19．在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中，Ag+與Cl-的物質(zhì)的量濃度類(lèi)似于水中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系，即c（Ag+）•c（Cl-）=Ksp（常數(shù)）．在下列溶液中：①50mL 0.02mol/L AlCl3溶液，②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液，③40mL 0.03mol/L鹽酸，④10mL H2O，則AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．①②③④B．①④③②C．④①②③D．④③②①

分析 由c（Ag+）•c（Cl-）=Ksp可知，含Ag+或Cl-的溶解抑制AgCl的溶解，且離子濃度越大，AgCl的溶解度越小，以此來(lái)解答．

解答 解：①50mL 0.02mol/L AlCl3溶液中c（Cl-）=0.06mol/L；
②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液中c（Cl-）=0.04mol/L；
③40mL 0.03mol/L鹽酸中c（Cl-）=0.03mol/L；
④10mL H2O中c（Cl-）=c（Ag+）=0，
c（Ag+）或c（Cl-）濃度越大，AgCl的溶解度越小，
則AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)棰堍邰冖伲?br />故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶度積的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握溶解度與離子濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意溶解平衡的抑制作用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是（　�。�
A．分散質(zhì)直徑大小B．分散質(zhì)粒子是否帶電
C．是否穩(wěn)定D．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1
（1）該反應(yīng)500℃時(shí)的平衡常數(shù)＜＜450℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）450℃時(shí)，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是15-20min和25～30 min
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是增大O2濃度（通入O2）（用文字表達(dá)），10min到15min的曲線(xiàn)變化的原因可能是AB（填字母）．
A．加了催化劑B．縮小容器體積   C．降低溫度        D．增加SO3物質(zhì)的量
（4）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2  b．向裝置中再充入O2c．改變反應(yīng)的催化劑   d．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1 275.6kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．
（2）已知：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H1=-192.9kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-120.9kJ•mol-1
則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變△H3=-72.0kJ/mol．
（3）苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料．工業(yè)中用乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH═CH2）的反應(yīng)方程式為
C6H5-CH2CH3（g）═C6H5-CH═CH2（g）+H2（g）△H1
已知：3C2H2（g）═C6H6（g）△H2
C6H6（g）+C2H4（g）═C6H5-CH2CH3（g）△H3
則反應(yīng)3C2H2（g）+C2H4（g）═C6H5-CH═CH2（g）+H2（g）的△H=△H1+△H2+△H3．
（4）氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應(yīng)：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$CO（g）+3H2（g）
已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則方法②中反應(yīng)的△H=（a+3b-c）kJ•mol-1．
 
（5）甲醇是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上常用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H2
已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H4=+44.0kJ•mol-1
則△H2=-93.0 KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，存在溶解平衡關(guān)系：BaSO4（固體）?Ba2++SO42-．向該懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，下列敘述正確的是（　�。�
已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10     Ksp（BaCO3）=8.1×10-9．
A．BaSO4一定能轉(zhuǎn)化為BaCO3B．BaSO4一定不能轉(zhuǎn)化為BaCO3
C．BaSO4有可能轉(zhuǎn)化為BaCO3D．無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證是否發(fā)生轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)于反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1，溫度不同 （T2＞T1）其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．若 A+酸=鹽+水，則A不可能屬于（　�。�
A．氧化物B．膠體C．堿D．單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在一定溫度和壓強(qiáng)下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通人Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X（s）+aY（g）?bZ（s）+W（g）；△H＞0平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量與通人Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為$\frac{a}$%
B．向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大
C．再通入Y，重新達(dá)到平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)不變
D．保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時(shí)，圖中θ＜45°

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況，1molH2O含O原子個(gè)數(shù)為NA
B．1.12L N2中含N2分子數(shù)為0.05NA
C．5.6gFe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3膠體的數(shù)目為0.1NA

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