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向pH=l的某酸溶液和pH=13 的氫氧化鈉溶液中，加入足量的鋁片，放出H2的物質的量之比為3︰1，其原因可能是 

   A.兩溶液的體積相同，酸是多元強酸

   B.酸為一元強酸，酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍

   C.酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

   D.兩溶液的體積相同，酸是弱酸

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵及其化合物在國民經濟的發(fā)展中起著重要作用．

（1）已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ?mol-1
C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
則Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=
+489.0kJ/mol
+489.0kJ/mol
kJ?mol-1．
（2）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕．某同學將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖1所示．液滴邊緣是
正極
正極
區(qū)（填“正極”或“負極”），其電極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學在探究該合金的性質時，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應有：
①2TiO2+（無色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（無色）+Fe2++2H+
③
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（4）①高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種優(yōu)良的水處理劑．
FeO
2-
4
在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示，縱坐標表示各存在形態(tài)的分數分布．
下列說法不正確的是
AB
AB
．（填字母）
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFe
O
-
4
的分布分數逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：HFe
O
-
4
+OH-═Fe
O
2-
4
+H2O
②K2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為
4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
．
（5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol?L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）氣體，加入KSCN溶液不顯紅色．若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，可得鐵
2.8
2.8
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=1，則水電離出來的c（H+）=
10-11 mol/L
10-11 mol/L
．
（2）25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學式），滴加氨水至過量，部分沉淀溶解的離子方程式為
Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=4.0×10-18
（3）在25℃下，將a mol?L-1的HA與0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應平衡時溶液中c（Na+）=c（A-），則溶液顯
中
中
性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數式表示HA的電離常數Ka=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．
（4）在1mol?L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 雜質，pH值控制在
3.3
3.3
才能除去Fe3+ 而Cu2+仍為1mol?L-1 （當溶液中c（Fe3+）≤10-5mol?L-1時一般認為該離子已除盡）．（已知某溫度下Fe（OH）3的 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2 的Ksp=4.0×10-18，lg2=0.3）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向10 mL pH=12的NaOH溶液中加入10 mL的某酸溶液，再滴入幾滴甲基橙，則溶液呈紅色，這種酸溶液可能是（　　）?

A.pH=2的硫酸溶液

B.pH=2的醋酸溶液?

C.0.01 mol·L-1的甲酸溶液

D.0.01 mol·L-1的硝酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是

    A．0.1 mol/L的某酸溶液的pH為1     

B．在常溫下，向10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V≤20mL

C．0.1 mol/L的HCl溶液與0.2 mol/L的CH3COONa溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小比較為：c(Na+)>c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(H+)>c(OH－)

D．等物質的量濃度、等體積的NaCl與NaF兩溶液中，離子總數：NaCl＞NaF

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