【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極I為Al，其他電極均為Cu，下列說法正確的是

A. 鹽橋中通常裝有含瓊脂的KCl飽和溶液，起作用是平衡電荷，電池工作時，K+、Cl-會分別進入兩邊的溶液中

B. 該裝置工作一段時間后，電極III上有紅色固體析出

C. 該裝置工作一段時間后，③號燒杯中電解質(zhì)溶液濃度不變，兩個電極的質(zhì)量不變

D. 該裝置工作時，③號燒杯中的SO42-向電極IV移動

【答案】A

【解析】

電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅱ是正極、Ⅲ是陽極，電流方向從正極流向負極，負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答該題。

A. 鹽橋中通常裝有含瓊脂的KCl飽和溶液，電池工作時，鹽橋通過離子移動導電，所以K+、Cl-會分別進入兩邊的溶液中，故A正確；

B、電極Ⅲ是電解池陽極，電極Ⅲ的電極反應(yīng)式是Cu－2e-=Cu2+，電極III上沒有紅色固體析出，故B錯誤；

C. 電極Ⅲ的電極反應(yīng)式是Cu－2e-=Cu2+、Ⅳ的電極反應(yīng)式是Cu2+＋2e-=Cu，③號燒杯是電鍍池，該裝置工作一段時間后，電解質(zhì)溶液濃度不變，電極Ⅲ減輕、電極Ⅳ質(zhì)量增大，故C錯誤；

D. ③號燒杯是電鍍池，陰離子移向陽極，SO42-向電極III移動，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知：25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于

A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化2NO2(g)N2O4(g)是高中乃至大學討論化學平衡問題的常用體系。請回答：

Ⅰ. 將N2O4 (g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，可用來制備硝酸。

（1）已知2NO2(g)N2O4(g) △H1 2NO2(g)N2O4(l) △H2

下列能量變化示意圖正確的是____________。

A.

B.

C.

（2）NO2和N2O4物質(zhì)的量之比為1:1與O2和H2O恰好完全反應(yīng)的化學方程式為_____。

Ⅱ. 對于2NO2(g)N2O4(g)反應(yīng)體系，標準平衡常數(shù)Kθ=，其中Pθ為標準壓強(1×105 Pa)，P(N2O4)和P(NO2)為各組分平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

（1）若起始NO2的物質(zhì)的量設(shè)為1mol，反應(yīng)在恒定溫度和標準壓強下進行，N2O4的平衡產(chǎn)率為0.75，則Kθ=____________。

（2）利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器可以探究壓強對2NO2 (g) N2O4 (g)化學平衡移動的影響。在恒定溫度和標準壓強條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞后并保持活塞位置不變，測定針筒內(nèi)氣體壓強變化如圖所示。

①B點時NO2的轉(zhuǎn)化率為____________。

②E、H兩點對應(yīng)氣體的平均相對分子質(zhì)量ME __________MH（填“<、>或=”）。

Ⅲ. 已知反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是通過下面兩步完成的：

反應(yīng)①：2NO(g)N2O2(g) △H1<0（快） v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)

反應(yīng)②：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) △H2<0（慢） v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)

某科研小組測量出反應(yīng)②的部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

c(N2O2)/ mol/L

c(O2)/ mol/L

ν2正/ mol·L-1·s-1

0.010

0.010

1.75×10-6

0.030

0.020

1.05×10-5

x

0.060

1.05×10-5

（1）根據(jù)上表中的有關(guān)數(shù)據(jù)計算：x=________。

（2）若①、②兩反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率常數(shù)分別用k1正、k2逆、k2正、k2逆表示，則2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=____（用速率常數(shù)表示）；反應(yīng)達到平衡后升高溫度，在新平衡建立前，體系內(nèi)c(N2O2)的大小變化趨勢是逐漸_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個周期均已排滿，共118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。

下列說法不正確的是

A. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

B. W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液呈堿性

C. 在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族

D. 工業(yè)上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是( )

A. 高爐煉鐵：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

B. 火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2

C. 鋁的冶煉：Al2O3+3H22Al+3H2O

D. 鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe +Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)烷烴的命名正確的是( )

A.

B.

C.

D. 如圖所示烷烴的名稱為：異戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸餾水的燒杯中，然后燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是( )

A. 相同溫度時，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

C. 反應(yīng)BaSO4(s)＋CO32- (aq) BaCO3(s)＋SO42- (aq)，該反應(yīng)的正反應(yīng)平衡常數(shù)K1大于其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K2

D. 若使0.1 mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向該飽和溶液中加入KI濃溶液，下列說法正確的是

A. 溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B. PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大

C. 沉淀溶解平衡向右移動 D. 溶液中Pb2+的濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為測定未知濃度的鹽酸溶液，實驗如下：用1.00 mL待測鹽酸配制100 mL稀鹽酸，以0.10 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL上述稀鹽酸，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若觀察堿式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視而滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀鹽酸溶液濃度值_________。

(2)用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入下圖中的________(選填“甲”或“乙”)；下圖在滴定操作時，排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作______(選填“甲”、“乙”或“丙”)，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(3)配制100 mL一定濃度的稀鹽酸溶液，除使用量筒、燒杯、玻璃棒、和膠頭滴管外還需用到的儀器是______________，計算待測鹽酸(稀釋前的鹽酸)溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________。

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