6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO2+H2O
D．過氧化鈉與水的反應：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

分析 A．漏寫氧化劑水；
B．反應生成氫氧化鋁和氯化銨；
C．反應生成碳酸鈉和水；
D．反應生成NaOH和氧氣．

解答 解：A．鋁粉投入到NaOH溶液中的離子反應為2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子反應為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液的離子反應為HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故C錯誤；
D．過氧化鈉與水的反應的離子反應為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．a(chǎn) g銅、鐵與一定量濃硝酸反應后，向所得到溶液中加入KSCN溶液無明顯變化，將所得其體與1.68L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體能完全被水吸收生成硝酸．則a可能為（　�。�
A．8.4B．9.6C．6D．9.2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知：
Ⅰ．NaBiO3是微溶于水的黃色固體．
Ⅱ．實驗室可用KMnO4和鹽酸反應制Cl2，化學方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）將NaBiO3固體加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，發(fā)生的反應為：
10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4→3Na2SO4+5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+14H2O
請配平該反應方程式．
（2）上述反應中氧化劑是NaBiO3被氧化的元素是+2 價的Mn．
（3）若有2mol氧化劑在上述反應中被還原，則生成的MnO4-被還原為Mn2+時，能將4molHCl氧化成Cl2．
（4）寫出NaBiO3固體溶于鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式NaBiO3+6H++2Cl-=Na++Bi3++Cl2↑+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應，符合離子方程式2H++SO32-=H2O+SO2↑的反應個數(shù)有（　　）
A．4個B．6個C．8個D．12個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于金屬Na的敘述中，說法正確的是（　　）
A．Na在常溫下，與空氣中的氧氣不反應，所以Na不活潑
B．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)物是Na2O
C．Na是銀白色金屬，硬度大、熔點高
D．Na應保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．ZnO是電鍍、涂料、有機合成等化學工業(yè)的重要原料．某課題組設計由含鋅工業(yè)廢料（含F(xiàn)e、Cu、Mn等雜質(zhì)）生產(chǎn)ZnO的工藝流程如下：

已知：黃鈉鐵礬在pH為1.5，溫度為90℃時完全沉淀，且易于過濾．
2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O
（1）步驟①的浸取液里除含有Zn2+、Mn2+外，還含有的金屬離子有Fe3+、Cu2+，所加試劑X為Na2SO4和H2SO4的混合液．
（2）步驟②可進一步氧化除去鐵，還氧化除去了Mn2+，除去Mn2+的離子方程式為Mn2++H2O2+H2O═MnO（OH）2↓+2H+；步驟③所加試劑是Zn，整個工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是Na2SO4．
（3）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作方法是取最后一次洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈．
（4）步驟④碳化實際得到的是一種堿式碳酸鋅[ZnCO3•xZn（OH）2•yH2O]，取該樣品7.18g，充分灼燒后，測得殘留固體質(zhì)量為4.86g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，則此堿式碳酸鋅的化學式是ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O或Zn3（OH）4CO3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．Aspernigerin對癌細胞具有較強的抑制作用，其合成路線如下：

回答下列問題：
（1）物質(zhì)B中官能團的名稱為羧基和溴原子．
（2）反應②的無機產(chǎn)物為NaCl．
（3）寫出③的反應方程式．
（4）反應④的反應類型是取代反應．
（5）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式．
①能使溴水褪色             ②苯環(huán)上有兩個取代基
③苯環(huán)上的一氯代物有兩種   ④分子中有5種不同化學環(huán)境的氫
（6）以CH3CH2OH和為原料，利用上述有關信息，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖例如下：CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．


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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在氨水中存在NH3•H2O?NH4++OH-的平衡，如果要使平衡向左移動，同時使c（OH-）增大，應加入（　　）
A．NH4Cl固體B．H2SO4C．NaOH固體D．大量水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：

（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應的化學方程式為MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1，0×10-5mol•L-1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度．

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