Question

4．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 1mol Cl₂通入含1molFeBr₂的溶液中   $C{l_2}+F{e^{2+}}+2B{r^-}=F{e^{3+}}+B{r_2}+2C{l^-}$
• B． 用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
• C． 碳酸氫鈉溶液中加入過量澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O
• D． 氧化鎂與鹽酸混合：MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O

Answer 1

分析 A．由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化；
B．碳酸鈣在離子反應中保留化學式；
C．反應生成碳酸鈣、水、NaOH；
D．反應生成氯化鎂和水．

解答 解：A.1mol Cl₂通入含1molFeBr₂的溶液中的離子反應為2Fe²⁺+2Cl₂+2Br^-═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，故A錯誤；
B．用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳的離子反應為CaCO₃+2H⁺=H₂O+CO₂↑+Ca²⁺，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉溶液中加入過量澄清石灰水的離子反應為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故C錯誤；
D．氧化鎂與鹽酸混合的離子反應為MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子反應的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．