分析 Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍,則Y可能為He、C、S,由于“短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數依次變小,原子核外電子層數之和是5”,則Y不可能為S;若Y為He,則Z只能為H元素,X的電子層數=5-1-1=3,最外層電子數=1+2=3,為Al元素,Al與H不會生成化合物XZ3,所以Y為C元素;結合“短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數依次變小,原子核外電子層數之和是5”可知Z含有1個電子層、X含有2個電子層,則Z為H元素;X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和,則X原子的最外層電子數=4+1=5,則X為N元素,據此進行解答.
解答 解:Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍,則Y可能為He、C、S,由于“短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數依次變小,原子核外電子層數之和是5”,則Y不可能為S;若Y為He,則Z只能為H元素,X的電子層數=5-1-1=3,最外層電子數=1+2=3,為Al元素,Al與H不會生成化合物XZ3,所以Y為C元素;結合“短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數依次變小,原子核外電子層數之和是5”可知Z含有1個電子層、X含有2個電子層,則Z為H元素;X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和,則X原子的最外層電子數=4+1=5,則X為N元素,
(1)由以上分析可知,X為N元素、Y為C元素、Z為H元素,
故答案為:N;C;H;
(2)XZ3為氨氣,分子式為:NH3,氨氣是共價化合物,分子中含有3個N-H鍵,其電子式為,
故答案為:NH3;;
(3)X為N元素,N的最高價為+5價,則其最高價含氧酸的分子式為:HNO3 ,
故答案為:HNO3 .
點評 本題考查原子的結構與元素周期律的關系,題目難度中等,試題側重于原子結構與對應化合物的結構和性質的考查,解答時注意原子的結構特點,為解答該題的關鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應熱△H=(a-b) kJ•mol-1 | |
B. | 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量 | |
C. | 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量 | |
D. | 斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵,放出a kJ能量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 等質量的硫蒸氣和硫黃固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多 | |
B. | a℃、b kPa下,將0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成H2O(g),放熱c kJ,其熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-2c kJ•mol-1 | |
C. | 由N2O 4(g)?2NO2(g)△H=-56.9 kJ•mol-1,可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ | |
D. | 稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ•mol-1,則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應的熱化學方程式可表示為CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 元素A和C能形成AC2型的共價化合物 | |
B. | B的氧化物能與A的最高價氧化物的水化物反應 | |
C. | 原子半徑:B>A,離子半徑:C<D | |
D. | D的單質有毒,且有漂白性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
物質 | 相對分子質量 | 密度(g/cm-3) | 沸點/℃ |
異丙苯 | 120 | 0.8640 | 153 |
丙酮 | 58 | 0.7898 | 56.5 |
苯酚 | 94 | 1.0722 | 182 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 乙烷 | B. | 丙烯(C3H6) | C. | 丁炔(C4H6) | D. | 新戊烷 |
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