在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

B．加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）減少

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高一上期中段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）

（1）操作a的名稱為 ，所需要的玻璃儀器為 ____。

（2）固體E的成分為 ____，加入的試劑④為 __，

發(fā)生的化學方程式為 。

（3）加入試劑①的目的是 ____________。

（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為 、冷卻結(jié)晶 、 、洗滌、干燥。

（5）若廢水中硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鈉組成的混合溶液，其中c(Cu2＋)＝0.1 mol/L，c(Fe2＋)＝0.4 mol/L，

c(SO42－)＝ 0.6 mol/L，已知氫離子濃度忽略不計，則c(Na＋)為________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A、1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA

B、10克氖氣所含原子數(shù)約為NA

C、22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA

D、2.3克金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)是0.1NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏六盤山中學高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有①CH3COOH、②HCl兩種溶液，選擇填空：

A．①＞② B．①＜② C．①﹦②

（1）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度 。

（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的關系是 。

（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液的體積關系為 。

（4）體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②兩溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關系為 。

（5）當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關系為 。

（6）將pH相同的兩種酸均稀釋10倍后，pH關系為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏六盤山中學高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下pH=2的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其pH值與所加水的體積變化如圖所示。下列結(jié)論正確的是

A．酸B比酸A的電離度大

B．A為弱酸，B為強酸

C．酸B的物質(zhì)的量濃度比A的小

D．A酸比B酸易電離

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏六盤山中學高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氨水中所含有的分子和離子有①NH4+ ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H+ ⑥OH-

A．①②③ B．②③④⑤ C．②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將9.58 g Na2CO3·10H2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，測得c(Na+)=1 mol/L，再取同質(zhì)量的混合物，充分加熱至質(zhì)量不變時，所得固體的質(zhì)量為

A．5.30g B．7.78g C．6.72g D．6g

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）除去混入NaCl溶液中少量Na2CO3雜質(zhì)的試劑是 ，離子方程式為

（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用 方法，化學方程式為

（3）除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是 ，離子方程式為

（4）除去FeCl2溶液中混有FeCl3的試劑是 ，離子方程式為

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為什么2NO+2CO2CO2+N2。在密閉容器中發(fā)生該反應時，隨溫度（T）和時間（t）的變化曲線如圖所示。

①T1_________（填“>”“<”或“=”）T2。

②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=____________________。

③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________________。

（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。用Fe作催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同對應的脫氮率如圖所示。

脫氮效果最佳的=________。此時對應的脫氮反應的化學方程式為_______________。

（3）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料電池，其原理如圖所示。該電池在使用過程中石墨I電極上生成N2 O5，其電極反應式為_____________。

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