Question

欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g?mL^-1）配制成濃度為0.5mol?L^-1 的稀硫酸500mL．請按要求填空：
（1）所需濃硫酸的體積為

 

mL
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用

 

 mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的玻璃儀器有

 

（3）請將下列操作按正確的序號填在橫線上：
A用量筒量取濃硫酸
B反復(fù)顛倒搖勻
C用膠頭滴管加水至刻度線
D洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶
E稀釋濃硫酸
F將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
G向容量瓶中加入適量蒸餾水定容
其操作正確順序?yàn)?div id="cegoaqe" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即進(jìn)行定容

 

②定容時(shí)俯視刻度線

 

③配制前容量瓶內(nèi)有水

 

（5）若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)C=

1000ρω

M

和稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計(jì)算；
（2）根據(jù)需要量取的液體的體積來選擇合適的量筒；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器；
（3）根據(jù)操作過程是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序； 
（4）根據(jù)C=

n

V

，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．
（5）錯誤的操作發(fā)生后，能補(bǔ)救的就補(bǔ)救，不能補(bǔ)救的則重新配制．

解答： 解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，
設(shè)需要的濃H₂SO₄的體積為Vml，根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×Vml=0.5mol/L×500mL
解得：V=13.6，故答案為：13.6；
（2）需要量取的濃硫酸的體積為13.6ml，根據(jù)量筒的選取原則是“大而近”，故應(yīng)選20ml的量筒為最合適；
配制溶液的操作步驟：首先計(jì)算出需要的濃硫酸的體積，然后用量筒量取，后放入燒杯中稀釋，同時(shí)用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故還需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：20；燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
（3）操作過程是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故正確的操作順序是：AEFDGCB，故答案為：AEFDGCB； 
（4）①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即進(jìn)行定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；
②定容時(shí)俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；
③只要最后定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故答案為：無影響．
（5）若定容時(shí)液面高于刻度線是無補(bǔ)救措施的，故應(yīng)采取的措施是重新配制，故答案為：重新配制．

點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計(jì)算、誤差分析等問題，難度不大．