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2．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A用潔凈的鐵絲蘸取某鹽溶液，在外焰上灼燒火焰呈黃色溶液中無K+
B在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩有白色沉淀生成，苯層呈紫色白色沉淀可能為CuI
C向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液溶液由紅色變?yōu)辄S色KCl溶液呈堿性
D取等物質的量的兩種金屬單質X、Y，分別與足量的鹽酸反應X產生氫氣的體積（同溫同壓）比Y多金屬性：X＞Y
A．AB．BC．CD．D

分析 A．觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃；
B．CuSO4溶液中加入KI溶液，發(fā)生氧化還原反應生成碘；
C．生成AgCl沉淀，銀離子濃度減小，酸性減弱；
D．不能利用失去電子的數(shù)目比較金屬性．

解答 解：A．觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，則由現(xiàn)象可知，溶液中一定含有 Na+，不能確定是否含K+，故A錯誤；
B．CuSO4溶液中加入KI溶液，發(fā)生氧化還原反應生成碘，且有白色沉淀生成，可為CuI，故B正確；
C．硝酸銀為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，加入KCl生成AgCl沉淀，銀離子濃度減小，酸性減弱，導致溶液由紅色變?yōu)辄S色，而KCl溶液呈中性，故C錯誤；
D．取等物質的量的兩種金屬單質X、Y，分別與足量的鹽酸反應，X產生氫氣的體積比Y多，X失去電子數(shù)多，但不能確定金屬性的強弱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握氧化還原反應、金屬性強弱比較、離子檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．環(huán)扁桃酸酯的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．環(huán)扁桃酸酯的分子式為 C17H24O3
B．環(huán)扁桃酸酯在水中幾乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解
C．環(huán)扁桃酸酯可以發(fā)生加成、取代、消去反應
D．環(huán)扁桃酸酯分子中含3個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知N2+3H2?2NH3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（　�。�
A．N2的能量一定高于NH3
B．H2的能量一定高于NH3
C．1 mol N2和3 mol H2的總能量一定高于2 mol NH3的總能量
D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化合物的同類同分異構體數(shù)目為5種的是（不考慮立體異構）（　　）
A．己烷C6H14B．戊醛C5H10OC．丙醇C3H8OD．一氯戊烷C5H12Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國鎳資源匱乏的一條重要途徑，已知該過程如圖：

表1：各物質的Ksp數(shù)據(jù)如表：
物質MnSNiSPbSCuSNi（OH）2
Ksp2.5×10-131.1×10-218.0×10-286.3×10-362.0×10-15
表2：濾液A中各金屬離子的含量如表：
成分Ni2+Fe3+Fe2+Mn2+Cu2+Pb2+…
含量（g/L）3.804.80x0.200.15＜0.001…
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ酸浸之前需將礦石粉碎，目的是增大接觸面積，提高浸取率
（2）若雜質離子的濃度c≤1.0×10-5mol/L即可認定沉淀完全，則步驟中當Pb2+恰好沉淀完全時，溶液中硫離子的濃度c（S2-）=8.0×10-23；此時Ni2+是否已開始沉淀否（填“是”或“否”）．
（3）常溫下進行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素，已知除鐵元素的離子反應如下：
2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+
此時Mn2+的氧化產物為MnO2，寫出除錳元素的離子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2+Cl-+2H+．
（4）為測定濾液A中Fe2+離子的含量，每次移取20.00mL待測液，并用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定，若已知其他離子均不反應，且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18.00mL，則x的值為5.04g/L（精確到小數(shù)點后兩位）．
（5）所得Ni（OH）2是制造鎳鉻電池的重要原料，鎳鎘電池工作原理如下：
Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Cd（OH）2+2Ni（OH）2
則隨著放電的進行，正極區(qū)pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；充電時陰極電極反應式為Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是（　　）
A．硝基苯B．異丁烷C．苯D．CH3-CH=CH-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列變化中，不屬于化學變化的是（　�。�
A．煤的氣化B．石油分餾C．石油裂解D．煤的干餾

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．①侯氏制堿法是向飽和食鹽水中通入兩種氣體（NH3和CO2）有晶體析出，通常先通入NH3氣體，該反應的化學方程式為NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，侯氏制堿最終制得的”堿”為Na2CO3．
②“烤藍”是給鐵器增加保護膜的一種方法，形成的一層致密的氧化膜，其主要成分為Fe3O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某同學想利用原電池反應檢測Zn和Cu的金屬活動性順序．請你幫他選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，并完成下列實驗報告：
實驗目的：探究Zn和Cu的金屬活動性順序
（1）電極材料：銅片、鋅片；電解質溶液：CuSO4溶液．
（2）寫出電極反應式：負極：Zn-2e-=Zn2+；正極：Cu2++2e-=Cu．
（3）畫出裝置圖：
（4）實驗現(xiàn)象：負極不斷溶解，正極上有紅色固體析出，溶液藍色變淺．
（5）實驗結論：金屬活動性Zn＞Cu．

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