Question

二氯化二硫（S₂Cl₂）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如右圖所示．常溫下，S₂Cl₂是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說法中不正確的是（ ）

A．S₂Cl₂的電子式為 ，是極性分子
B．S₂Cl₂分子中既有有極性鍵又有非極性鍵
C．S₂Br₂與S₂Cl₂結構相似，穩(wěn)定性S₂Br₂＞S₂Cl₂
D．S₂Cl₂與H₂O反應的化學方程式可能為：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

Answer 1

【答案】分析：A、由結構可知，S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，S₂Cl₂是展開書頁型結構，Cl-S位于兩個書頁面內(nèi)，該物質(zhì)結構不對稱；
B、同種元素原子之間形成非極性鍵，不同元素的原子之間形成的化學鍵多為極性鍵；
C、組成與結構相似，化學鍵越強分子越穩(wěn)定，根據(jù)原子半徑判斷化學鍵強弱；
D、S₂Cl₂遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO₂），一部分降低到0價（生成S），符合氧化還原反應原理．
解答：解：A、由結構可知，S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，S₂Cl₂的電子式為 ，S₂Cl₂是展開書頁型結構，Cl-S位于兩個書頁面內(nèi)，該物質(zhì)結構不對稱，正負電荷重心不重合，為極性分子，故A正確
B、S₂Cl₂分子中S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，故B正確；
C、S₂Br₂與S₂Cl₂的組成與結構相似，原子半徑Br＞Cl，故鍵長S-Br＞S-Cl，化學鍵S-Cl更穩(wěn)定，故穩(wěn)定性S₂Br₂＜S₂Cl₂，故C錯誤；
D、S₂Cl₂遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO₂），一部分降低到0價（生成S），符合氧化還原反應原理，故D正確；
故選C．
點評：以S₂Cl₂的結構為載體，考查分子結構、化學鍵、電子式、氧化還原反應等，難度不大，是對基礎知識的綜合運用與學生能力的考查，注意基礎知識的全面掌握，是一道不錯的能力考查題目．