6．在常溫常壓下，①CH4②C2H6③C3H8④C4H10．
（1）取等物質(zhì)的量的下列四種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是C4H10（填分子式）．
（2）取等質(zhì)量的量的下列四種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是CH4（填分子式）．

分析 1mol烴CxHy的耗氧量為（x+$\frac{y}{4}$）mol，據(jù)此計(jì)算消耗氧氣的量；等質(zhì)量的各烴，烴中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，消耗氧氣越大，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：（1）1molCxHy的耗氧量為（x+$\frac{y}{4}$）mol，由各烴分子式中C、H原子數(shù)目可知，相同物質(zhì)的量各烴C4H10的耗氧量最大，故答案為：C4H10；
（2）等質(zhì)量的各烴，烴中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，消耗氧氣越大，C元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，生成二氧化碳越多，CH4、C2H6、C2H2、C4H10的C、H原子數(shù)目之比分別為1：4、1：3、1：1、1：2.5，故CH4中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，等質(zhì)量的各烴中CH4消耗氧氣最多，故答案為：CH4．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物分子式確定的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)燃燒通式及質(zhì)量分?jǐn)?shù)理解耗氧量問題，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對物質(zhì)的量濃度相同的溶液的描述正確的是（　　）
A．溶液的質(zhì)量相等
B．每升溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等
C．相同體積的溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等
D．每升溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．鎂--次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應(yīng)為：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-，關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�
A．該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．該電池的總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2↓+Cl-
C．電池工作時(shí)，正極周圍溶液的堿性將不斷減弱
D．電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某些建筑材料中含有放射性元素氡（Rn）．222Rn、219Rn、220Rn分別來自鐳、錒、釷，因而分別稱為鐳射氣、錒射氣和釷射氣．下列有關(guān)氡的說法正確的是（　　）
A．氡是雙原子分子
B．氡氣因其化學(xué)性質(zhì)活潑而對人體有害
C．氡氣因其具有放射性而對人體有害
D．222Rn、219Rn、220Rn互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．乙醇分子結(jié)構(gòu)中各化學(xué)鍵如圖所示．關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵說法不正確的是（　　）
A．在銀催化條件下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①和③
B．乙醇燃燒是斷裂②和⑤
C．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)①斷裂
D．和濃H2SO4、乙酸共熱時(shí)斷裂①，其他鍵不變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．已知Cr（OH）3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法．
【方法一】還原法 在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻．具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6
（1）寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的BD試劑（填序號）．
A．明礬          B．鐵屑        C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：C（填序號）；
A．Na2O2          B．Ba（OH）2      C．Ca（OH）2
此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在B（填序號）最佳．
A．3～4          B．6～8         C．10～11       D．12～14
【方法二】電解法 將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收金屬銅和鉻的流程如圖1：

已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如表：
Fe3+Cu2+Cr3+
開始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a
CaSO4的溶解度曲線如圖2．
請回答下列問題：
（1）濾液Ⅰ中所含溶質(zhì)主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化學(xué)式）．
（2）第②步操作中，先加入Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)范圍為3.2≤pH＜4.3，然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為Fe（OH）3、CaSO4．
（3）第③步操作中，發(fā)現(xiàn)除了生成磚紅色沉淀外，還產(chǎn)生了無色刺激性氣味的氣體．寫出該步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（4）當(dāng)離子濃度≤1×10-5 mol•L-1時(shí)，可以認(rèn)為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為5.6．已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{64}$≈4.0；lg 4=0.6．
（5）Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C與C═C的簡單交替排列結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是（　�。�
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色
③經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定只有一種結(jié)構(gòu)的鄰二甲苯
④苯能在加熱和催化劑條件下氫化成環(huán)己烷
⑤苯中相鄰C原子與C原子間的距離都相等．
A．只有①②③⑤B．只有④⑤C．①②③④⑤D．只有①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．a(chǎn) L H2和CO的混合氣體，充分燃燒后，消耗同溫同壓下氧氣的體積是（　�。�
A．a LB．$\frac{a}{2}$ LC．$\frac{a}{3}$ LD．無法計(jì)算

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同步練習(xí)冊答案