12．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是（　�。�
A．兩種原子的電子層上全部都是s電子
B．3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子的原子
C．最外層電子排布式為2s22p6的原子和最外層電子排布式為2s22p6的離子
D．原子核外的M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子，而d軌道上尚未排有電子的兩種原子

分析 一定屬于同一周期，則電子層相同，結(jié)合電子排布判斷電子層數(shù)，
A．兩原子的核外全部都是s電子，原子具有1s能級(jí)或具有1s、2s能級(jí)；
B.3p上只有一個(gè)空軌道的原子，其外圍電子排布為3s23p2，3p亞層上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子，其外圍電子排布為3s23p1或3s23p5；
C．最外層電子排布為2s22p6的原子為氖原子，最外層電子排布為2s22p6的離子可能是陰離子也可能是陽(yáng)離子；
D．原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒(méi)有電子，不能確定N層是否有電子排布，符合條件的原子為氬原子、鉀原子、鈣原子，以此來(lái)解答．

解答 解：A．兩種原子的電子層上全部都是s電子，均為1s或均為1s、2s電子，則為短周期一或二周期元素，為同周期元素，如H與Li不同周期，故A不選；
B.3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子，為Si元素，3p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子的原子為Cl，均為第三周期元素，故B選；
C．最外層電子排布式為2s22p6的原子為Ne，最外層電子排布式為2s22p6的離子為O或Na等，不一定為同周期元素，故C不選；
D．原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒(méi)有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布規(guī)律判斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：
A．H2N-CH2-COOH B．CH2OH（CHOH）4CHO  C．（C6H10O5）n（纖維素）D．甲醛
請(qǐng)你根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空．
①難溶于水的是C；
②能反生銀鏡反應(yīng)的糖是B；
③能污染室內(nèi)空氣的是D；
④既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氯氣是重要的化工原料，有廣泛的用途．
（1）氯氣的電子式是．
（2）電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，反應(yīng)的能量變化如圖所示：

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請(qǐng)結(jié)合離子方程式用平衡移動(dòng)原理解釋原因溶液中存在Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+平衡，增大H+濃度，平衡逆向移動(dòng)，
抑制FeCl3水解
（4）新制飽和氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，為使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施可行的是a b．
a．加少量NaOH固體      b．加CaCO3固體      c．加NaCl固體
（5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變．
①NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO．
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子0.5 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，少量的Na+，為了減少污染并變廢為寶，通過(guò)如圖流程可從該廢水中回收FeSO4•7H2O晶體及金屬Cu．

（1）步驟1的主要操作是過(guò)濾，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（2）步驟2中D在化學(xué)反應(yīng)中作氧化劑（選填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）步驟3中涉及的操作是：B，過(guò)濾，洗滌，烘干．（用字母代號(hào)填寫(xiě)）
A．蒸發(fā)  　　  B．蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．苯酚是一種重要的化工原料，可以合成長(zhǎng)效緩釋阿司匹林．阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛和消炎，長(zhǎng)效緩釋阿司匹林可在人體內(nèi)逐步水解使療效更佳．
已知：
I．
II．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，寫(xiě)出E→F的反應(yīng)類型加聚反應(yīng)．
（2）若阿司匹林中混有A物質(zhì)，可選擇的檢驗(yàn)試劑是c（填字母）．
a．NaHCO3溶液         b．石蕊溶液         c．FeCl3溶液
（3）寫(xiě)出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=O．
（5）寫(xiě)出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式（CH3）2C（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）COOH+H2O．
（6）寫(xiě)出一定條件下生成緩釋阿司匹林的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．托盤(pán)上各放一張濾紙，然后在右盤(pán)上添加2g砝碼，稱取2.0gNaOH固體
B．大量氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)
C．向沸水中邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，可制得Fe（OH）3膠體
D．用規(guī)格為10 mL的量筒量取6.20 mL的液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．25℃時(shí)，在20ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度的關(guān)系中，不正確的是（　�。�
A．在A點(diǎn)：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B．在B點(diǎn)：c（Na+）﹦c（CH3COO-）＞c（OH-）﹦c（H+）
C．在C點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）D．在C點(diǎn)：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）﹦2 c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究金屬鈉的性質(zhì)，請(qǐng)你與他合作并完成下表：
實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①用刀切開(kāi)金屬鈉，觀察切開(kāi)的金屬鈉表面切面變暗淡化學(xué)方程式為：
4Na+O2═2Na2O
②把一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱生成淡黃色的固體化學(xué)方程式為：
2Na+O2═Na2O2
③把一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中溶液變紅色證明有NaOH生成．
④如圖裝置收集一試管氣體，將試管口向下移近酒精燈火焰 聽(tīng)到輕微的“噗”聲有氫氣生成．
鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實(shí)的重要意義．
（1）工業(yè)生產(chǎn)中，以NH3為原料制硝酸，寫(xiě)出工業(yè)生產(chǎn)硝酸最后一步的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）甲、乙、丙三個(gè)化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：

已知：CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2；
按工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質(zhì)的量）和CO2的物質(zhì)的量之比，則對(duì)原料的利用率最高．現(xiàn)有甲、乙、丙三家工廠生產(chǎn)原料如下：
甲廠以焦炭和水為原料；
乙廠以天然氣和水為原料；
丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料．
請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷甲、乙、丙三個(gè)工廠哪個(gè)工廠對(duì)原料的利用率最高：丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列流程，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價(jià)值的硫酸鈣等．

①寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
②生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強(qiáng)還原性的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，目的是防止亞硫酸銨被氧化．
③檢驗(yàn)經(jīng)過(guò)反應(yīng)Ⅲ得到的銨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是鹽酸和氯化鋇．
（4）為減少環(huán)境污染，工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3產(chǎn)生的尾氣中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一種氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2．

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