把CO2通入NaOH溶液中，當(dāng)生成Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，CO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、3：2B、3：4
C、3：5D、1：2
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：令CO2和NaOH的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)碳元素、鈉元素守恒計(jì)算解答．
解答： 解：令CO2和NaOH的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，當(dāng)生成Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，
根據(jù)碳元素、鈉元素守恒可知，x：y=（2+1）：（2×2+1）=3：5，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，注意利用守恒進(jìn)行解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列化學(xué)方程式
（1）乙烯使溴水褪色
 

（2）苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
 

（3）乙醇與乙酸生成乙酸乙酯
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列反應(yīng)方程式或離子方程式．
（1）單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）三氧化二鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式
 

（3）溴乙烷的水解反應(yīng)方程式
 

（4）乙二酸和乙二醇之間進(jìn)行脫水縮聚形成鏈狀高聚物的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在常溫下Cu2+和Fe3+在溶液中隨pH變化時(shí)水解的曲線如圖所示，對(duì)圖中a點(diǎn)的說法正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，F(xiàn)e3+和Cu2+可以大量共存
B、Fe（OH）3、Cu（OH）2在a點(diǎn)代表的溶液中均達(dá)到飽和
C、加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)沿水平方向變到Cu2+曲線上
D、溶液中a點(diǎn)和水平線在Fe3+和Cu2+曲線上任意截點(diǎn)的c（H+）與c（OH一）乘積相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，已知向NaX溶液中通入CO2氣體只能生成HX和NaHCO3，往NaY溶液中通入CO2可以生成HY和Na2CO3．有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、結(jié)合質(zhì)子的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-
B、酸性由強(qiáng)至弱：H2CO3＞HX＞HY
C、溶液堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
D、NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c（Na+）＞c（X-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（　�。�
A B C D
強(qiáng)電解質(zhì) NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱電解質(zhì) HF BaSO4 HClO CH3COOH
非電解質(zhì) Cl2 CS2 C2H5OH CaO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中，依次分別放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是（　�。�
A、甲＜乙＜丙＜丁
B、丁＜甲＜乙＜丙
C、甲=�。家�=丙
D、丁＜甲＜乙=丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B、在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-
C、在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置圖錯(cuò)誤的是（　�。�
A、
實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯
B、
石油的分餾
C、
中和熱的測(cè)定
D、
電解氯化銅溶液

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