一定量的的稀H2SO4與過量鐵粉反應時，為減緩反應速率，且不影響生成H2的總量，可向稀H2SO4中加入


  1. A.
    Na2SO4固體
  2. B.
    NaOH固體
  3. C.
    CH3COONa固體
  4. D.
    NH4Cl飽和溶液
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液進行實驗：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，測定溶液pH pH=0
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃 H2SO4，加熱 有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加少量BaCl2溶液 有白色沉淀
（4）�。�3）中上層清液，加足量AgNO3溶液 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中肯定不存在的離子有
I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
，
溶液中肯定存在的離子是
NO3-、SO42- Mg2+、Al3+
NO3-、SO42- Mg2+、Al3+
．
（2）請設計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法（寫明操作、現(xiàn)象、結論）
可能存在陰離子為氯離子，檢驗方法為：取少許原溶液于試管中，先加入過量的硝酸鋇溶液，再往上層清液中滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Cl-
可能存在陰離子為氯離子，檢驗方法為：取少許原溶液于試管中，先加入過量的硝酸鋇溶液，再往上層清液中滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Cl-

Ⅱ．已知一定量的鐵粉與某濃度的硝酸反應，其離子方程式如下：
aFe+bH++cNO3-═dFe2++eFe3++fNO+gN2O4+hN2O+iH2O
試確定以下關系
（1）a、d、e的關系
a=d+e
a=d+e
；
（2）c、f、g、h的關系
c=f+2g+2h
c=f+2g+2h
；
（3）b、c、d、e的關系
b+c=2d+3e
b+c=2d+3e
；
（4）d、e、f、g、h的關系
2d+3e=3f+2g+8h
2d+3e=3f+2g+8h
；
（5）b、f、g、h的關系
b=4f+4g+10h
b=4f+4g+10h
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

實驗操作和現(xiàn)象：（BaCl2提示：A中產(chǎn)生的白霧，是H2SO4的酸霧）
操作 現(xiàn)象
關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱 A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸 均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
（1）A中反應的化學方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）C中白色沉淀是
BaSO4
BaSO4
，該沉淀的生成表明SO2具有
還原
還原
性．
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
．
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應．
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是
通N2一段時間，排除裝置的空氣
通N2一段時間，排除裝置的空氣
；
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是足量飽和NaHSO3溶液．其目的是
吸收H2SO4酸霧
吸收H2SO4酸霧
．
②甲、乙分別進行實驗，B中現(xiàn)象：
甲 大量白色沉淀
乙 少量白色沉淀
檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸．結合離子方程式解釋白色沉淀產(chǎn)生原因：
甲：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
；乙：
2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+
2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+
．
（5）合并（4）中兩同學的方案進行試驗．B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結論是
SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀
SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀
．

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科目：高中化學 來源：高考三人行　　化學 題型：013

在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反應后剩余m1 g金屬，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振蕩后，剩余m2 g金屬，則m1與m2之間的關系是

[　　]

A．m1一定大于m2
B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2
D．m1可能大于m2

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科目：高中化學 來源：通州市2006—2007學年(上)高三期中調(diào)研測試、化學試卷 題型：013

一定量的的稀H2SO4與過量鐵粉反應時，為減緩反應速率，且不影響生成H2的總量，可向稀H2SO4中加入

[　　]

A．

Na2SO4固體

B．

NaOH固體

C．

CH3COONa固體

D．

NH4Cl飽和溶液

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