Question

1．（1）已知N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
寫(xiě)出NO（g）與CO（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ•mol^-1．
（2）聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料．已知32.0g N₂H₄和足量H₂O₂反應(yīng)生成氮?dú)夂退�（氣態(tài)），放出熱量642kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642kJ•mol^-1．
（3）聯(lián)氨-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．聯(lián)氨-空氣燃料電池放電生成N₂和H₂O，其電極反應(yīng)式是：負(fù)極N₂H₄+4OH^--4e^-═N₂+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到NO（g）與CO（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（2）32.0g N₂H₄的物質(zhì)的量=$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，1mol聯(lián)氨和雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水放出熱量642kJ，據(jù)此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
（3）聯(lián)氨-空氣燃料堿性電池中，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上聯(lián)氨失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合原子守恒和電荷守恒寫(xiě)出．

解答 解：（1）①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算③×2-①-②得到熱化學(xué)方程式  2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ•mol^-1 ，
故答案為：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ•mol^-1；
（2）32.0g N₂H₄的物質(zhì)的量=$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，1mol聯(lián)氨和雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水放出熱量642kJ，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642kJ•mol^-1 ；
（3）聯(lián)氨-空氣燃料堿性電池中，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，負(fù)極電極反應(yīng)為聯(lián)氨失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：N₂H₄+4OH^--4e^-═N₂+4H₂O，
故答案為：N₂H₄+4OH^--4e^-═N₂+4H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及原電池原理、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn)，知道原電池正負(fù)極上電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法，會(huì)利用知識(shí)遷移方法解答，題目難度不大．