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4．下列變化中，加入氧化劑可實現(xiàn)的是（　　）
A．I-→I2B．Fe3+→Fe2+C．FeO→FeD．HCl→AgCl

分析 根據給出的變化中元素的化合價若升高，則一般需要加入氧化劑才能實現(xiàn)轉化，以此解答該題．

解答 解：A．I元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故A正確；
B．Fe元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故B錯誤；
C．Fe元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故C錯誤；
D．鹽酸與硝酸銀反應生成，為復分解反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意還原劑中某元素的化合價在反應中升高，則需要加入氧化劑實現(xiàn)氧化還原反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol）：下列說法不正確的是（　�。�
容器甲乙丙
反應物投入量1mol CO、2mol H21mol CH3OH2mol CH3OH
CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3
反應的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
平衡時壓強（Pa）P1P2P3
反應物轉化率α1α2α3
A．c1=c3B．a+c/2＜90.7C．2P2＞P3D．α1+α3=1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某強酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

（1）上述離子中，溶液X中除H+外還一定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能確定的陰離子是Cl-，若要用實驗證明該離子存在，其化學方法是取少量X溶液放在試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉淀；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①中生成氣體A：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
②生成沉淀I：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）假設測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.06mol，且不能確定含有的離子只有一種．當X溶液中不能確定離子是Fe3+，沉淀C物質的量＞0.08mol（或Cl-，＜0.08mol）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關操作正確的是（　　）
①FeBr3作催化劑，苯和溴水發(fā)生反應可生成無色、比水重的液體溴苯
②將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，實現(xiàn)乙醇被氧化為乙醛的實驗
③用Cu和Ag作為兩極，H2SO4溶液作為電解質溶液，可以構成原電池
④為了防止自來水管生銹，一般在表面鍍上一層Zn
⑤使用AgNO3溶液驗證三氯甲烷中是否含有氯元素，現(xiàn)象是產生白色沉淀．
A．②④B．①②C．③⑤D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出甲醇燃燒的熱化學方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．“保護環(huán)境”是我國的基本國策．下列做法不應該提倡的是（　　）
A．焚燒秸稈，還肥于田B．凈化廢水，循環(huán)利用
C．低碳出行，植樹造林D．開發(fā)風能，利用地熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8□=2Cr3++3SO42-+4H2O
（2）為測定NiSO4•xH2O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結晶水，剩余固體15.5g，列式計算x的值等于6．
（3）某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關圖象如圖所示：

請回答下列問題：
①實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為100mL容量瓶
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
③根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的離子有：Fe3+、Mg2+、CO32-．
④分析圖象，在原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為1：1試確定NO3-是否存在？不確定（填“存在”、“不存在”或“不確定”），若存在，試計算c（NO3-）=．（若不存在，此問不必作答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氧化鐵可溶于稀鹽酸．某同學想知道是稀鹽酸中的哪種粒子（H2O、H+、Cl-）能使氧化鐵溶解．設計如下實驗：
【提出假設】
假設I：鹽酸中的H2O使氧化鐵溶解
假設Ⅱ：鹽酸中的H+使氧化鐵溶解
假設Ⅲ：鹽酸中的Cl-使氧化鐵溶解
【實驗探究】
（1）實驗①氧化鐵不溶解，可以驗證假設I不成立．
（2）實驗②的目的是驗證假設Ⅲ，則X溶液為NaCl，滴加X溶液后氧化鐵仍未溶解，欲得出結論可在加入X溶液后的試管中加入HCl，發(fā)現(xiàn)氧化鐵溶解．
（3）氧化鐵溶于稀鹽酸的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（4）將實驗探究（2）得到的溶液經系列操作后可得到飽和氯化鐵溶液，將其逐滴滴加到一定量的沸水中，繼續(xù)加熱到溶液呈紅褐色可得到氫氧化鐵膠體，可通過丁達爾效應鑒別．
取少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液先出現(xiàn)紅褐色渾濁，接著紅褐色渾濁逐漸變淺，最終又得到黃色的FeCl3溶液，先出現(xiàn)紅褐色渾濁的原因：膠體聚沉，又得到黃色的FeCl3溶液的化學方程式為：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關位置及信息如表：A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C單質在實驗室一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應水化物既能和酸反應又能和強堿反應，G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請回答下列問題：
…EAB
C…D
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有：（任寫一種）酸雨或光化學煙霧；
（3）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若a=b，則所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”），若使所得溶液pH=7，則a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（4）寫出F的單質與NaOH溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）已知一定量的E單質能在B2 （g）中燃燒，其可能的產物及能量關系如圖1所示：請寫出一定條件下EB2（g） 與E（s）反應生成EB（g）的熱化學方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據產生該現(xiàn)象的反應原理，所設計的原電池如圖2所示，其反應中正極反應式為Fe3++e-=Fe2+．某同學假設正極產物是Fe2+，請你設計實驗證明該假設滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去（或滴加鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀），則產品中含有Fe2+．

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