Question

【題目】用鉑電極電解100mLHNO3 與AgNO3 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到4.48L氣體（標準狀況），則原混合液中Ag+的物質的量濃度為（ ）

A. 1mol·L－1B. 2mol·L－1C. 2.5mol·L－1D. 4mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

鉑電極為惰性電極，電解HNO3與AgNO3的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到4.48L氣體(標準狀況)，陰極發(fā)生2Ag++2e-=2Ag、2H++2e-=H2↑，陽極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，以此進行計算。

鉑電極為惰性電極，電解HNO3與AgNO3的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到4.48L氣體(標準狀況)，n(氣體)==0.2mol，由陽極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑可知，生成0.2molO2轉移0.8mol電子，根據(jù)電子守恒可知，陰極轉移0.8mol電子，則：

2H++2e-=H2↑

0.4mol 0.2mol

2Ag++2e-=2Ag

0.4mol 0.4mol

即n(Ag+)=0.4mol，

則原混合溶液中Ag+的物質的量濃度為=4mol/L，故答案為D。