Question

10．原子團SCN化合價為-1價，在很多方面跟鹵素原子相似，因此稱為“擬鹵素”．擬鹵素離子與鹵離子還原性強弱順序為Cl^-＜Br^-＜SCN^-＜I^-，又知氧化性I₂＞S，下列反應不正確的是（　�。�

• A． （SCN）₂+2Br^-→Br₂+2SCN^-
• B． （SCN）₂+H₂S→2H⁺+2SCN^-+S↓
• C． 4H⁺+2SCN^-+MnO₂ $\stackrel{△}{→}$Mn²⁺+（SCN）₂↑+2H₂O
• D． （SCN）₂+2I^-→2SCN^-+I₂

Answer 1

分析 依據擬鹵素離子與鹵離子還原性強弱順序為Cl^-＜Br^-＜SCN^-＜I^-，又知氧化性I₂＞S，可知：氧化性強弱順序為：Cl₂＞Br₂＞（SCN）₂＞I₂＞S，結合氧化還原反應中強弱規(guī)律判斷反應能否發(fā)生．

解答 解：依據擬鹵素離子與鹵離子還原性強弱順序為Cl^-＜Br^-＜SCN^-＜I^-，又知氧化性I₂＞S，可知：氧化性強弱順序為：Cl₂＞Br₂＞（SCN）₂＞I₂＞S，
A．若（SCN）₂+2Br^-→Br₂+2SCN^-能夠發(fā)生則氧化性，Br₂＜（SCN）₂，與題干不符合，故A錯誤；
B．氧化性：（SCN）₂＞S，依據氧化還原反應強弱規(guī)律可知：SCN）₂+H₂S→2H⁺+2SCN^-+S↓能夠發(fā)生，故B正確；
C．氧化性：Cl₂＞（SCN）₂，二氧化錳能氧化氯離子生成氯氣，則4H⁺+2SCN^-+MnO₂ $\stackrel{△}{→}$Mn²⁺+（SCN）₂↑+2H₂O，能夠發(fā)生，故C正確；
D．氧化性：（SCN）₂＞I₂，依據氧化還原反應強弱規(guī)律可知（SCN）₂+2I^-→2SCN^-+I₂，能夠發(fā)生，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查氧化還原反應，難度不大，明確離子的還原性順序及其能夠發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意對知識的遷移應用，題目難度中等．