Question

一種用于處理礦山及其它工業(yè)廢水的化合物其組成為：M_xFe_y（SO₄）_z（OH）_w（M為陽離子且不與氯離子反應）．稱取一定質量的該化合物溶于適量鹽酸，將所得黃色溶液轉移至容量瓶中并配成100.00mL溶液．量取上述溶液30.00mL，加入足量的BaCl₂溶液，經過濾、洗滌、干燥，得白色固體9.32g．另量取30.00mL溶液，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體448mL（標準狀況），同時有紅褐色沉淀生成，將所得沉淀經過濾、洗滌、干燥及灼燒，最終得固體4.80g．由計算可以確定：

x+y+z

w

的值為（　�。�

• A、1
• B、2
• C、3
• D、4

Answer 1

考點：復雜化學式的確定

專題：計算題

分析：9.32g為不溶于鹽酸的硫酸鋇沉淀；
標準狀況下氣體448mL氣體為氨氣，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，得到的固體是氧化鐵；
根據以上分析數據及電荷守恒，計算出化合物中各種成分的物質的量之比，依此得出正確結論．

解答： 解：取上述溶液30.00mL，加入足量的BaCl₂溶液，經過濾、洗滌、干燥，得白色固體9.32g，沉淀為硫酸鋇，硫酸鋇的物質的量就等于溶液中硫酸根的物質的量：n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=

9.32

233

=0.04mol，
取30.00mL溶液，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體448mL（標準狀況），所得氣體為氨氣，溶液中銨離子物質的量就等于氨氣的物質的量：n（NH₄⁺）=n（NH₃）=

0.448

22.4

=0.02mol，
同時有紅褐色沉淀生成，將所得沉淀經過濾、洗滌、干燥及灼燒，最終得固體4.80g，最終得到的固體是氧化鐵，根據鐵原子守恒，溶液中的鐵離子物質的量為：n（Fe³⁺）=2n（Fe₂O₃）=2×

4.8

160

=0.06 mol，
根據電荷守恒：n（OH^-）=n（NH₄⁺）+3n（Fe³⁺）-2n（SO₄^2-）=0.02+3×0.06-2×0.04=0.12 mol，
X：Y：Z：W=0.02：0.06：0.04：0.12=1：3：2：6，故

X+Y+Z

W

=

1+3+2

6

=1，
故選A．

點評：本題考查復雜化學式的確定，難度較大．了解物質的性質是解題的關鍵．