6．下列工業(yè)廢氣經(jīng)過處理后可作為燃料的是（　�。�
A．高爐煤氣B．硫酸工業(yè)廢氣C．煉油廠氣D．硝酸工業(yè)廢氣

分析 A、高爐煤氣含有CO；
B、硫酸工業(yè)尾氣主要分成含有二氧化硫；
C、煉油廠氣中含有甲烷、乙烯、CO等氣體；
D、硝酸工業(yè)尾氣含有氮氧化物．

解答 解：A、高爐煤氣含有CO，可作為燃料，故A正確；
B、硫酸工業(yè)尾氣主要分成含有二氧化硫，不能作燃料，故B錯誤；
C、煉油廠氣中含有甲烷、乙烯、CO等氣體，可作燃料，故C正確；
D、硝酸工業(yè)尾氣含有氮氧化物，不能作燃料，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查化學環(huán)境污染及治理知識，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握工業(yè)生成尾氣的主要成分，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對于體積不變密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．a點、b點的正反應速率比逆反應速率大
B．c點時每斷裂3molH-H則斷裂6molN-H
C．d點（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．v（N2）：V （NH3）=1：2時達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
B．標準狀況下2.24L己烷分子中含有1.9NA對共用電子
C．0.1molFe與0.1mol氯氣反應時失去的電子數(shù)為0.3NA
D．電解精煉銅時，陽極質(zhì)量每減少32g，電路中就轉(zhuǎn)移NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C3H4O2，能與NaOH溶液反應但不能發(fā)生加成反應的有機物（不含立體異構(gòu)）有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫的化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．
Ⅰ．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2．

（1）通入足量SO2后，裝置B中的現(xiàn)象是溶液藍色褪去，裝置C的作用是吸收尾氣中的二氧化硫，防止污染空氣．
（2）該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生的是氧化還原反應．
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
②請設(shè)計實驗方案驗證有Fe2+生成：取A中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
Ⅱ．一些食品添加劑、抗氧化劑中含有焦亞硫酸鈉（Na2S2O5），大量的焦亞硫酸鈉會損傷細胞，具有生物毒性．
（3）鉻是環(huán)境中的一種主要污染物，可以用焦亞硫酸鈉處理含鉻酸性廢水（含有CrO42-），利用氧化還原反應，將六價格還原為三價鉻，S2O52-被氧化為SO42-，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3．
（4）已知：Na2S2O5溶于水會生成NaHSO3，檢驗Na2S2O5晶體在空氣中被氧化的實驗方法是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列過程中離子鍵被破壞的是（　�。�
A．HCl晶體溶于水B．在氧氣中點燃氫氣
C．冰熔化為液態(tài)水D．NaCl晶體受熱熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則（　�。�
A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
C．離子半徑：C2-＞D-＞B+＞A2+D．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1．下列有關(guān)X的說法中不正確的是（　　）
A．X能形成化學式為H2XO4的酸
B．X能與某些金屬元素形成化合物
C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
D．X可能形成化學式為KXO3的鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鋰元素被譽為“能源元素”．鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應用．
Ⅰ鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時，會迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長時間則變成白色．生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰．寫出生成氮化鋰的化學方程式6Li+N2=2Li3N．
Ⅱ下面是從鋰輝石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖．

①高溫煅燒時的反應原理為：
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4═K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4═Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③幾種金屬離子沉淀完全的pH
金屬離子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
沉淀完全的pH4.79.03.210.1
④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）
溫度
溶解度		10℃20℃50℃80℃
Li2SO435.434.733.131.7
Li2CO31.431.331.080.85
（1）浸取時使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）濾渣2的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多．Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是Al（OH）3，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加熱濃縮的作用是提高Li+ 濃度和溶液溫度，使得Li2CO3容易析出．
（5）洗滌Li2CO3晶體使用熱水．

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