Question

稱取8gNaOH固體，加水配制成120g溶液，溶液密度為1.2g/cm³，則：
（1）NaOH溶液物質的量濃度是

 

mol/L；
（2）所得溶液能中和含HCl

 

mol的鹽酸．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）先根據(jù)n=

n

V

計算出氫氧化鈉的物質的量，再根據(jù)V=

m

ρ

計算出溶液體積，最后根據(jù)c=

n

V

計算出NaOH溶液物質的量濃度；
（2）根據(jù)反應關系式NaOH～HCl可知，消耗的氯化氫的物質的量就等于氫氧化鈉的物質的量，根據(jù)（1）可知消耗氯化氫的物質的量．

解答： 解：（1）8g氫氧化鈉的物質的量為：n（NaOH）=

8g

40g/mol

=0.2mol，
配制的溶液體積為：V=

120g

1.2g/cm3

=100mL=0.1L，
該NaOH溶液物質的量濃度為：c（NaOH）=

0.2mol

0.1L

=2mol/L，
故答案為：2；
（2）根據(jù)反應關系式NaOH～HCl可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.2mol，
故答案為：0.2．

點評：本題考查了物質的量濃度的簡單計算，題目難度不大，注意掌握物質的量的概念及簡單計算方法，明確物質的量與其它物理量之間的轉化關系，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．