下列不是海水淡化方法的是（ ）

A．蒸餾法 B．電滲析法 C．萃取法 D．離子交換法

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

I、向草酸（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高錳酸鉀溶液，研究濃度對化學反應速率的影響，請你寫出該反應的化學方程式 。

II、某同學根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響原理，設計了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關(guān)實驗，

實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下表，請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：

實驗序號

反應溫度(℃)

參加反應的物質(zhì)

Na2S2O3

H2SO4

H2O

V/ml

c/mol·L－1

V/ml

c/mol·L－1

V/ml

A

20

10

0.1

10

0.1

0

B

20

5

0.1

10

0.1

5

C

20

10

0.1

5

0.1

5

D

40

5

0.1

10

0.1

5

（1）寫出上述反應的離子方程式 。

（2）①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是 ；（填實驗序號）

②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是 。

（3）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因： 。

【答案】I、5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ；

II、（1）S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O；（2）BD ；濃度對反應速率的影響；

（3）二氧化硫可以溶于水，1體積水能溶解40體積二氧化硫，所以導致測定不精確，且該實驗裝置較復雜，不易控制，所以不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進行比較。

【解析】

試題分析：I、草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強的氧化性，會把草酸氧化為CO2，高錳酸鉀被還原草酸Mn2+，根據(jù)電子守恒機原子守恒，可得向（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高錳酸鉀溶液，發(fā)生反應的化學方程式為5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；II、（1）硫代硫酸鈉與硫酸發(fā)生反應產(chǎn)生硫酸鈉、二氧化硫、硫單質(zhì)及水，反應的離子方程式是S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O；（2）①能說明溫度對該反應速率影響的實驗應該是其它條件相同，只有反應的溫度不相同，組合比較合理的是BD；②A和B、A和C的組合中其它條件相同，只有物質(zhì)的濃度不相同，因此比較所研究的問題是濃度對反應速率的影響；（3）由于S是不溶于水的物質(zhì)，所以教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢；由于二氧化硫可以溶于水，1體積水能溶解40體積二氧化硫，所以導致測定不精確，且該實驗裝置較復雜，不易控制，所以不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進行比較。

考點：考查氧化還原反應方程式的書寫、離子方程式的書寫、反應條件的控制及化學實驗方案的設計與評價的知識。

【題型】實驗題
【適用】較難
【標題】【百強�！�2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（帶解析）
【關(guān)鍵字標簽】
【結(jié)束】
 

I、某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號） 。

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）

（3）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：______（填編號）

A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗

D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失

（4）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 。判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液 。

（5）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)

鹽酸體積mL

NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

21.30

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.32

通過計算可得，該鹽酸濃度為：______ mol•L-1（計算結(jié)果保留4位小數(shù)）

II、利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進行。

已知：2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O Ba2＋＋CrO42－＝BaCrO4↓

步驟1：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟2：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟:1相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

則BaCl2溶液濃度為______________________ mol·L－1。若步驟2中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則Ba2＋濃度的測量值將___________（填“偏大”或“偏小”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應N2＋O22NO在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快反應的速率

A．縮小體積使壓強增大

B．降低溫度

C．體積不變充入H2使壓強增大

D．壓強不變充入稀有氣體氖

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南師大附中高一實驗班下期末理綜化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表示方法中正確的是（ ）

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒．后者放出的熱量多

B．由C （金剛石）→C （石墨）△H=-1.9kJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在l01KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g） + O2（g） =2H2O（l） △H=+285.8kJ/mol

D．稀溶液中：H+（aq）+ OH-（aq） ＝H2O（l）△H=-57.3kJ/mol 。若將含0.5moIH2SO4的濃溶液與含lmolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南瓊海嘉積中學高一下期末文科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。

①乙烯的化學式是C2H4，結(jié)構(gòu)簡式為________。

②下列可用于鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。

A．稀硫酸溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．酸性高錳酸鉀溶液

③下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯加成反應得到的是______(填序號)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH2BrCH2Br

（2）糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人類基本的營養(yǎng)物質(zhì)。請回答下列問題：

①淀粉完全水解生成的有機物為_______；淀粉溶液中，加入幾滴碘溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_________。

②油脂是高級脂肪酸甘油酯，其元素組成為________(填三種元素符號)

③蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南瓊海嘉積中學高一下期末文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)不能與乙烯發(fā)生加成反應的是（ ）

A．溴水 B．水 C．氫氣 D．酸性高錳酸鉀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南瓊海嘉積中學高一下期末文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電子式中，正確的是（ ）

A． B． C． D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于糖類、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)說法正確的是

A．糖類物質(zhì)中含C、H、O元素，都有甜味

B．油脂是高分子化合物，熱值較大

C．在蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液后有物質(zhì)析出，加水后該物質(zhì)溶解

D．葡萄糖能與銀氨溶液反應，可用作制鏡

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚。使一定量的膠體在一定時間內(nèi)開始凝聚所需電解質(zhì)的濃度稱作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，表示其凝聚力越大。實驗證明，凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚力越大，則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時，其聚沉值最小的是 ( )

A． NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D． Na3PO4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案