Question

如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的7/10。則下列說法中不正確的是

A． 原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X

B． Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體

C． 最高價氧化物對應水化物的酸性W>Z

D． 陰離子半徑由大到小排列順序Z>W>Y

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的7/10，則W原子其內層電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置關系可知，Z為S元素；Y為O元素；X為N元素，則A、同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，則X＞Y，Z＞W(wǎng)，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則W＞X，所以原子半徑大小順序為Z＞W(wǎng)＞X＞Y，即原子半徑Z＞X＞Y，故A錯誤；B、Y為O元素；Y元素的兩種同素異形體為氧氣和臭氧，在常溫下都是氣體，故B正確；C、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性W＞Z，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z，故C正確；D、核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑X＞Y，Z＞W(wǎng)；最外層電子數(shù)相同，電子層越多半徑越大，所以W＞X，所以陰離子半徑由大到小排列順序Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故D正確，故選：A。

考點：考查位置結構性質的相互關系應用