已知氨水在298K時的電離常數(shù)Kw=1.8×10-5,氨水溶液中[OH-]= 2.40×10-5 mol?L-1,這種氨水的濃度(mol?L-1)是

A.  0.32     B.  0.18     C.  3.20     D.  1.80

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂,簡要工程如下:
Ⅰ.制取粗硫酸鎂:用酸液浸泡蛇紋石礦粉,過濾,并在常溫常壓下結(jié)晶,制得粗硫酸鎂(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子)
Ⅱ.提純粗硫酸鎂:將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解,加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液,再調(diào)節(jié)溶液pH至7~8,并分離提純.
Ⅲ.制取氫氧化鎂:向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水.
Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
開始沉淀時 1.5 3.3 6.5 9.4
沉淀完全時 3.7 5.2 9.7 12.4
已知:金屬離子氫氧化物沉淀所需pH如表.
請回答:
(1)步驟Ⅱ中,可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是
A
A
(填字母序號)
A.MgO   B.Na2CO3   C.蒸餾水
(2)檢驗粗硫酸鎂溶液中Fe2+的方法是:
取少量粗硫酸鎂溶液,滴加少量酸性KMnO4溶液;若紫紅色褪去,說明Fe2+存在
取少量粗硫酸鎂溶液,滴加少量酸性KMnO4溶液;若紫紅色褪去,說明Fe2+存在
 (注明試劑、現(xiàn)象).
(3)步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為
Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

(4)步驟Ⅱ沉淀后溶液中主要存在(NH42SO4,已知室溫下0.1mol?L-1的(NH42SO4溶液pH是5,則溶液中離子濃度由大到小的排列為
C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(OH-
C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(OH-
,溶液中:2c(SO42-)-c(NH4+)=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1(用精確數(shù)值表示)
(5)某生產(chǎn)科研小組經(jīng)查閱資料得到以下溶度積Ksp數(shù)據(jù)(298K時):
Mg(OH)2(S)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)      Ksp=[Mg2+]?[OH-]2=5.6×10-12
Ca(OH)2(S)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)      Ksp=[Ca2+]?[OH-]2=4.7×10-6
該科研小組認(rèn)為可以用熟石灰替代氨水制得氫氧化鎂,他們的理由是
Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2,可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,如:Mg(OH)2和Ca(OH)2離子個數(shù)比相同,Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Ca(OH)2],故沉淀向著溶度積更小的方向轉(zhuǎn)化
Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2,可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,如:Mg(OH)2和Ca(OH)2離子個數(shù)比相同,Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Ca(OH)2],故沉淀向著溶度積更小的方向轉(zhuǎn)化

若沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為:Mg2+(aq)+Ca(OH)2(S)?Mg(OH)2(S)+Ca2+(aq),求此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
8.4×105
8.4×105
 (寫出算式和結(jié)果).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(14分))某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸(10%H2SO4)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案,實現(xiàn)廢物綜合利用,方案如下圖所示。

已知:298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2

6.34

9.7

Fe3

1.48

3.2

Zn2

6.2

8.0

請回答下列問題:

   (1)氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶,這是由于相同溫度下:Ksp(CuS)         Ksp(ZnS)(選填“>”“<”或“=”)。

   (2)你認(rèn)為在除鐵過程中選用下列物質(zhì)中的     (填序號)作為試劑甲是比較合適的。

A.KMnO4         B.O2           C.H2O2             D.Cl2

(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應(yīng)控制在        范圍之間。

(4)請寫出加甲物質(zhì)后,加入氨水控制調(diào)節(jié)溶液的pH下生成Fe(OH)3反應(yīng)的離子方

程式                                                  。

(5)298K時,殘留在乙溶液中的c(Fe3)在 __          mol/L以下。

[Fe(OH)3= 2.70×10-39]

(6)乙的溶液可直接用作氮肥,則乙的化學(xué)式是          

(7)請寫出“沉淀Zn2+”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(14分))某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸(10%H2SO4)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案,實現(xiàn)廢物綜合利用,方案如下圖所示。

已知:298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2

6.34

9.7

Fe3

1.48

3.2

Zn2

6.2

8.0

請回答下列問題:

 (1)氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶,這是由于相同溫度下:Ksp(CuS)        Ksp(ZnS)(選填“>”“<”或“=”)。

 (2)你認(rèn)為在除鐵過程中選用下列物質(zhì)中的     (填序號)作為試劑甲是比較合適的。

A.KMnO4         B.HNO3          C.H2O2             D.Cl2

(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應(yīng)控制在        范圍之間。

(4)請寫出加甲物質(zhì)后,加入氨水控制調(diào)節(jié)溶液的pH下生成Fe(OH)3反應(yīng)的離子方程式                                                  。

(5)298K時,殘留在乙溶液中的c(Fe3)在 __          mol/L以下。

[Fe(OH)3= 2.70×10-39]

(6)乙的溶液可直接用作氮肥,則乙的化學(xué)式是          。

(7)請寫出“沉淀Zn2+”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆河北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(14分))某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸(10%H2SO4)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案,實現(xiàn)廢物綜合利用,方案如下圖所示。

已知:298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2

6.34

9.7

Fe3

1.48

3.2

Zn2

6.2

8.0

請回答下列問題:

 (1)氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶,這是由于相同溫度下:Ksp(CuS)         Ksp(ZnS)(選填“>”“<”或“=”)。

 (2)你認(rèn)為在除鐵過程中選用下列物質(zhì)中的     (填序號)作為試劑甲是比較合適的。

A.KMnO4          B.HNO3          C.H2O2              D.Cl2

(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應(yīng)控制在         范圍之間。

(4)請寫出加甲物質(zhì)后,加入氨水控制調(diào)節(jié)溶液的pH下生成Fe(OH)3反應(yīng)的離子方程式                                                   。

(5)298K時,殘留在乙溶液中的c(Fe3)在 __           mol/L以下。

[Fe(OH)3= 2.70×10-39]

(6)乙的溶液可直接用作氮肥,則乙的化學(xué)式是           。

(7)請寫出“沉淀Zn2+”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。

 

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