18．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物．制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
1方法一
（1）氧化劑NaClO3、氧化產物Cl2、
（2）氧化劑與還原劑物質的量比1：1．
（3）用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目
2方法二
（4）被氧化的物質是H2O2
（5）若反應中有0.1mol電子轉移，則產生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為2.24L．

分析 （1）化合價升高元素所在的反應物是還原劑，對應產物是氧化產物；化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，所在的產物是還原產物；
（2）化合價升高元素所在的反應物是還原劑，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；
（3）化合價降低值=化合價升高值=轉移電子數(shù)；
（4）化合價升高元素在反應中被氧化；
（5）根據(jù)化學方程式轉移電子的數(shù)目以及方程式的系數(shù)之間的關系來計算．

解答 解：（1）化合價升高元素Cl所在的反應物HCl是還原劑，對應產物Cl2是氧化產物；化合價降低Cl元素所在的反應物NaClO3是氧化劑，所在的產物ClO2是還原產物；
故答案為：NaClO3； Cl2；
（2）化合價升高元素所在的反應物HCl是還原劑，4mol鹽酸參加反應，一半做還原劑，化合價降低Cl元素所在的反應物NaClO3是氧化劑，氧化劑與還原劑物質的量比是1：1，故答案為：1：1；
（3）反應2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中，化合價升高元素Cl所在的反應物HCl，是還原劑，合價降低Cl元素所在的反應物NaClO3是氧化劑，化合價降低值=化合價升高值=轉移電子數(shù)=2，電子轉移如下：，故答案為：；
（4）化合價升高的元素是H2O2中的O元素在反應中被氧化，故答案為：H2O2；
（5）反應2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O中，有2mol電子轉移，則產生的ClO2氣體2mol，若反應中有0.1mol電子轉移，則產生的ClO2氣體0.1mol，在標準狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：2.24．

點評 本題考查學生氧化還原反應中的概念以及化合價升降和電子轉移知識，難度中等，注意知識的歸納和梳理是關鍵．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質．以下敘述不正確的是（　�。�
A．淀粉水解的最終產物是葡萄糖
B．蛋白質只含有C、H、O三種元素
C．油脂在堿性條件下水解可制肥皂
D．葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液共沸有磚紅色沉淀產生

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9．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol•L-1的NaOH溶液（密度為1.12g•mL-1）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05mol．試計算
（1）原NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)．
（2）所得溶液中NaCl的物質的量．
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比．

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6．下列關于物質的檢驗方法正確的是（　�。�
A．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-
B．某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則該溶液一定為氯水或者溴水
C．向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含CO32-或HCO3-
D．將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原固體中一定含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質的用途中，不正確的是（　　）
A．硅酸鈉：木材防火劑B．二氧化硅：太陽能電池板
C．過氧化鈉：供氧劑D．小蘇打：發(fā)酵粉主要成份

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用石墨電極電解CuCl2溶液（如圖）．下列分析正確的是（　�。�
A．b端是直流電源的負極
B．實驗過程中溶液的導電能力沒有明顯變化
C．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體
D．若將甲電極換成鐵棒，乙電極換成銅棒，則可實現(xiàn)在鐵棒上鍍銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．濃度均為0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液，溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．濃度均為0.1 mol•L-1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．將0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應后的混合液：2c（OH-）+c（A-）═2c（H+）+c（HA）
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．稀釋前，c （A）＞10 c （B）
B．稀釋前，A溶液中水電離出的OH- 濃度是B溶液中由水電離出的OH- 濃度的10倍
C．在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質的量濃度相等
D．M點時A和B的濃度相等

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8．人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注．

（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖如圖1：在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-═H2O+CO2↑．簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理HCO3-存在電離平衡：HCO3-?H++CO32-，陰極H+放電，濃度減小平衡右移．
（2）再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業(yè)上利用該反應合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產物的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
②如圖2表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是a（填字母序號）．
（3）在密閉的再生裝置中，加入5mol H2與2mol CO2發(fā)生反應生成甲醇，反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物中甲醇（CH3OH）的物質的量分數(shù)變化情況如圖3所示，下列說法正確的是A、C、D
A．P1＞P2＞P3＞P4
B．甲醇的物質的量分數(shù)越高，反應的平衡常數(shù)越大
C．圖示中，該反應的溫度變化為：T1＞T2＞T3＞T4
D．T4、P4、時，H2的平衡轉化率為60%
（4）已知某種甲醇燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如圖4：工作結束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將不變（填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）．A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑．

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