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【題目】線型 PAA（ ）具有高吸水性，網狀 PAA 在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型 PAA。網狀 PAA 的制備方法是：將丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交聯(lián)劑 a，再引發(fā)聚合。其部分結構片段 如圖所示，列說法錯誤的是

A.線型 PAA 的單體不存在順反異構現(xiàn)象

B.形成網狀結構的過程發(fā)生了加聚反應

C.交聯(lián)劑 a 的結構簡式是

D.PAA 的高吸水性與—COONa 有關

【答案】C

【解析】

A. 線型PAA的單體為CH2=CHCOONa，單體不存在順反異構現(xiàn)象，故A正確；

B.CH2=CHCOONa中的碳碳雙鍵發(fā)生的加成聚合反應，形成網狀結構，過程發(fā)生了加聚反應，故B正確；

C. 分析結構可知交聯(lián)劑a的結構簡式是，故C錯誤；

D. 線型PAA()具有高吸水性，和COONa易溶于水有關，故D正確；

故選：C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是（ ）

A.點a所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.點b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

C.點c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

D.點d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光氣（COCl2）常作有機合成、農藥、藥物、燃料及其他化工制品的中間體。

（1）COCl2結構與甲醛相似，寫出COCl2電子式_____；解釋COCl2的沸點比甲醛高的原因是_____。

（2）密閉容器中吸熱反應COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)達到平衡后，改變一個條件，各物質的濃度變化如圖所示（10~14min時有一物質濃度變化未標出）。

①說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____。

a．C(COCl2)=C(Cl2)

b．正(COCl2)=逆(CO)

c．容器內溫度保持不變

d．容器內氣體密度保持不變

②4~10min平均反應速率v(COCl2)為_____；10min時改變的反應條件是_____。

③0~4min、8~10min和16~18min三個平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，比較其大小____；說明理由____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO)。向反應后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g。下列敘述錯誤的是

A. 當金屬全部溶解時，電子轉移的數(shù)目為0.3NA

B. 參加反應的金屬的總質量3.6g<w<9.6g

C. 當金屬全部溶解時，產生的NO氣體的體積在標準狀況下為2.24L

D. 當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積為l00mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A．[物質結構與性質]

Cu2O廣泛應用于太陽能電池領域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備CuO。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____。

（2）的空間構型為____（用文字描述）；Cu2+與OH反應能生成[Cu(OH)4]2，[Cu(OH)4]2中的配位原子為____（填元素符號）。

（3）抗壞血酸的分子結構如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為____；推測抗壞血酸在水中的溶解性：____（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

（4）一個Cu2O晶胞（見圖2）中，Cu原子的數(shù)目為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純鋅和純銅按如圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是( )

A.產生氣泡的速率甲比乙快

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C.甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化

D.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下將0.1mol·L-1的燒堿溶液不斷滴加到10.00mL相同濃度的HA溶液中，溶液中-lgc水(H+)與NaOH溶液的體積關系如圖所示[注：c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)]。下列說法不正確的是（ ）

A.a、c兩點溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)

B.b點溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH-)

C.a、b、c三點溶液中，b點溶液導電性最強

D.0.1mol·L-1HA溶液中HA的電離度約為1%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究1-溴丙烷是否發(fā)生消去反應，用下圖裝置進行實驗，觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色。下列敘述不正確的是

A. ②中一定發(fā)生了氧化還原反應

B. ①試管中也可能發(fā)生了取代反應

C. ①試管中一定發(fā)生了消去反應生成不飽和烴

D. 若②中試劑改為溴水，觀察到溴水褪色，則①中一定發(fā)生了消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫是人類認識最早的元素之一，含硫物質在現(xiàn)代生產和生活中發(fā)揮著重要作用。

(l)我國化學家姜雪峰因其在綠色有機硫化學領域的杰出貢獻被遴選為“全球青年化學家元素周期表硫元素代表”。

①硫元素在元素周期表中的位置是 ____。

②乙硫醇(CH3CH2SH)是一種含硫有機物，其分子中S-H的極性小于CH3CH2OH分子中O-H的極性，請從原子結構角度解釋其原因：____。

(2)自然界的硫循環(huán)過程如下圖所示。

①上圖所涉及的含硫物質中，能使品紅溶液褪色的是____。

②降解石油（主要成分為CxHy）的過程中，在細菌催化作用下，石油與硫酸鹽反應轉化為碳酸氫鹽，硫酸鹽做____（填“氧化劑”或“還原劑”）。

③煤炭中的硫化物主要為FeS2（S為-1價）。在潮濕的環(huán)境中，FeS2可在氧化亞鐵硫桿菌(T．f)的作用下被空氣氧化為Fe2(SO4)3，該反應的化學方程式為____。

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