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將轉變?yōu)?img width=104 height=63>，下列操作正確的是（）

A．與氫氧化鈉共熱后通足量的二氧化碳

B．溶解,加熱通足量的二氧化硫氣體

C．與稀硫酸共熱后加足量氫氧化鈉

D．與稀硫酸共熱后加足量碳酸鈉

解析:略

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?肇慶二模）重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃）為原料生產(chǎn)．實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)如圖：

請回答下列問題：
（1）①中發(fā)生的主要反應為：FeO?Cr₂O₃+NaOH+KClO₃

加熱

Na₂CrO₄+Fe₂O₃+KCl+H₂O
則氧化劑是

KClO₃

（寫化學式）；Na₂CrO₄的系數(shù)是

．
（2）在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，其中氧化鋁與碳酸鈉加熱反應的化學方程式為

Al₂O₃+Na₂CO_{3 △
.}2NaAlO₂+CO₂↑

；NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，該反應的離子方程式為

FeO₂^-+2H₂O=Fe（OH）₃↓+OH^-

．
（3）操作③調(diào)pH目的是將SiO₃^2-和AlO₂^-轉化為沉淀而除去，這兩種沉淀的化學式為

H₂SiO₃、Al（OH）₃

．
（4）稱取重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇式量為294）試樣m g配成VmL溶液，取出V₁ mL于錐形瓶中，加入適量的稀H₂SO₄和足量碘化鉀，放于暗處5min，然后加入100mL水，同時加入3mL淀粉溶液作指示劑，用c mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定（設雜質(zhì)不反應），共用去Na₂S₂O₃標準溶液V₂mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀純度的代數(shù)式為

294×c×V×V2

6×1000×V1×m

×100%

294×c×V×V2

6×1000×V1×m

×100%

（不必化簡，相關反應為：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

活性亞鉻酸銅催化劑在一定溫度下，將NH₃和NOx轉變?yōu)镹₂和H₂O，這是目前硝酸廠尾氣治理所普遍采用的一種方法．某校化學研究小組擬驗證NO能被氨氣還原并計算其轉化率．
將一定量硝酸銅溶液、重鉻酸銨溶液與氨水作用得沉淀物（CuNH₄（OH）CrO₄），過濾、洗滌，80℃烘干12h，最后焙燒得活性亞鉻酸銅催化劑．用得到的催化劑按下列流程進行實驗（已知：濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）．

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）裝置③可以選的干燥劑為：

（選填序號，下同）；裝置④可以選的固體干燥劑為：

．
A．濃硫酸 B．堿石灰 C．硅膠 D．無水氯化鈣
（2）若實驗室只提供濃氨水和生石灰兩種試劑，你會選擇下圖

裝置來制取氨氣，發(fā)生反應的化學方程式為：

；

（3）若實驗室提供稀硝酸、銅絲和小顆粒石灰石，若選用上圖D裝置制取較純NO，其操作方法是：

．
（4）裝置⑥中，小段玻璃管的作用是

：
（5）裝置⑦的作用可能是：

；
（6）若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016mL N₂，則NO的轉化率為：

．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年新疆烏魯木齊一中高三第一次月考化學試卷 題型：選擇題

將轉變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/gzhx/web/STSource/2012060113183975779220/SYS201206011319234452667544_ST.files/image002.png">，下列操作正確的是（）