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多硫化物S
 
2-
x
（x的數值在2-6之間）在堿性溶液中被BrO
 
-
3
氧化為SO
 
2-
4
，而BrO
 
-
3
被還原為Br-，在反應中消耗BrO
 
-
3
和OH-的物質的量之比為2：3，則
（1）X的值為
 
；
（2）此反應的還原劑與氧化劑物質的量之比是
 

（3）反應的離子方程式為
 
．
考點：氧化還原反應
專題：
分析：S元素的化合價由-
2
x
升高為+6價，Br元素的化合價由+5價降低為-1價，BrO3-和OH-的物質的量之比為2：3，2aSx2-+4BrO3-+6OH-→2xaSO42-+4Br-+3H2O，由電荷守恒可知，4a+4+6=4xa+4，由氧原子守恒可知18=8xa+3，解得a=
3
8
，x=5，以此解答．
解答： 解：（1）BrO3-和OH-的物質的量之比為2：3，2aSx2-+4BrO3-+6OH-→2xaSO42-+4Br-+3H2O，由電荷守恒可知，4a+4+6=4xa+4，由氧原子守恒可知18=8xa+3，解得a=
3
8
，x=5，故答案為：5；
（2）S元素的化合價由-
2
x
升高為+6價，Br元素的化合價由+5價降低為-1價，則還原劑、氧化劑的物質的量比為2×
3
8
：4=3：16，故答案為：3：16；
（3）2aSx2-+4BrO3-+6OH-→2xaSO42-+4Br-+3H2O，x=5時，離子反應為3S52-+16BrO3-+24OH-=15SO42-+16Br-+12H2O，故答案為：3S52-+16BrO3-+24OH-=15SO42-+16Br-+12H2O．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握電荷守恒及原子守恒為解答的關鍵，側重離子反應及氧化還原反應的考查，注意守恒法的應用，題目難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，由加成反應引起的是（　�。�
A、將乙醇蒸汽通過灼熱的氧化銅，固體顏色由黑色變?yōu)榧t色
B、苯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下和氫氣反應，生成環(huán)己烷
C、一定條件下，將苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成
D、往溴水中加入四氯化碳溶液，水層褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加入800mL2mol/L的稀鹽酸中恰好完全反應，同時生成標準狀況下22.4L的CO2，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的質量各為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，海水資源的利用已走向綜合開發(fā)的道路，從海水中可以提取多種物質，下面是某工廠對海水資源綜合的流程示意圖

請回答下列問題：
（1）步驟I的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，精制時通常向粗鹽溶液中“依次”加入過量的三種溶液：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH，充分反應后過濾，再向溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性．則“依次”的排列順序錯誤的是
 
（填序號）
A．①②③B．②③①C．①③②D．③②①E③①②
滴加鹽酸至中性的過程中依次發(fā)生反應的離子方程式為
 
；
 
；
 
．
（2）實驗室檢驗步驟Ⅱ的陽極產物常用
 
試紙，若飽和NaCl溶液中滴入酚酞試液則
 
（填“正”、“負”、“陰”、或“陽”）極附近溶液變?yōu)榧t色
（3）提純粗鹽后的溶液中含有K+、Mg2+、Na+等金屬陽離子，對母液進行一系列的加工可以制得金屬鎂．
①從充分利用當地海洋化學資源、提高生產與經濟效益的角度考慮，上述流程圖中的原料R的名稱是
 
．
②在母液中加入CaO的目的是
 
．
③步驟Ⅲ中，常涉及MgCl2+6H2O═MgCl2?6H2O═Mg（OH）Cl+6H2O，該反應需要在HCl氣氛中才能得無水MgCl2，其中“HCl氣氛”的作用
 

（4）步驟Ⅳ和步驟Ⅵ中，生成溴單質的離子方程式為
 
，產物中將單質從化合物是分離出來的方法是
 

（5）以下是該生產流程中所用Cl2的來源，其中合理的是
 
．
A．MnO2和濃鹽酸共熱  B．從本廠氯堿工業(yè)處循環(huán)  C．在當地新建生產工廠   D．從本廠生產鎂單質處循環(huán)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗探究是學習化學的一個重要方法，某實驗小組的同學利用下列裝置完成一些常見氣體制備以及相關物質性質探究（夾持裝置及連接橡膠管已省略，其中裝置E有多個供使用）．

可供選擇的液體試劑及固體藥品：
液體試劑 固體藥品
稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、NaOH溶液、濃氨水、5%H2O2溶液、濃鹽酸、飽和食鹽水 CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、
堿石灰、Cu、Zn、Na2S
請回答下列問題：
（1）裝置B中a儀器的名稱
 
．
（2）可由A裝置制取相對分子質量小于32的氣體有
 
（任意寫2種）．
（3）已知氨氣和氯氣在常溫下可以發(fā)生氧化還原反應，A、B分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣的反應裝置，則儀器的連接順序是A→
 
→C←
 
←
 
←B．寫出裝置B（無需加熱）中反應的離子方程式
 
．
（4）完成上述實驗需選用儀器D和E，D中選用
 
、E中選用
 
（填寫序號）
a．無水氯化鈣         b．飽和碳酸氫鈉溶液　      c．飽和食鹽水
d．五氧化二磷　       e．堿石灰                 f．濃硫酸
（5）C內出現大量白煙，另一種生成物常用作食品包裝袋內的保護氣，請寫出反應的化學方程式
 
．
（6）請你利用所學化學知識設計一個實驗方案檢驗白煙物質中的離子
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，有下列四組溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的鹽酸，③pH=13的氫氧化鈉溶液，④pH=13的氨水
（1）溶液中的c（H+）大小關系是
 
（填序號，下同）．
（2）其中水的電離程度最大的是
 
．水的電離程度相同的是
 
．
（3）將①與③等體積混合，所得溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”、“中”）．
（4）取等體積的③和④的溶液分別稀釋100倍，稀釋后溶液的pH關系為③
 
 ④（填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含硫化合物在工業(yè)生產中有廣泛的用途．
（1）對于可逆反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列研究目的和圖示相符的是
 
（填序號）
序號ABCD
目的壓強對平衡的影響溫度對轉化率的影響增加O2濃度對速率的影響濃度對平衡常數的影響


圖示
（2）在500℃有催化劑存在的條件下，向容積為2L的甲乙兩個密閉容器中均充入2mol SO2和1mol O2．甲保持容積不變，乙保持壓強不變，充分反應后，均達平衡狀態(tài)，此時SO3的體積分數甲
 
乙．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）向2L的甲容器中充入2mol SO2、1mol O2，測得SO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示．

Ⅰ．在T1溫度下，反應進行到狀態(tài)D時，v正
 
v逆．（填“＞”“＜”或“=”）
Ⅱ．T3溫度下，平衡時測得反應放出的熱量為Q1，在相同溫度下若再向容器中通入2mol SO2、1mol O2，重新達到平衡，測得反應又放出熱量Q2．則下列說法中正確的是
 
．（填序號）
A．相同溫度下新平衡時容器中的壓強是原平衡時的兩倍
B．Q2一定大于Q1
C．新平衡時SO2的轉化率一定大于80%
（4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100mol O2，在催化劑作用下加熱，當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡，此時測得氣體壓強為反應前的82.5%，則SO2的轉化率為
 
．
（5）若用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體恰好得到酸式鹽，已知該酸式鹽溶液呈弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．（用離子濃度符號表示）
（6）一定溫度下，用水吸收SO2氣體，若得到pH=5的H2SO3溶液，則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質的量濃度之比為
 
．
（已知該溫度下H2SO3的電離常數：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有短周期元素A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大．其中A是周期表中原子半徑最小的元素，B的核外有兩個電子層，其核外電子數為兩層電子數之差的三倍；A、E和D、F分別同族．D的最外層電子數等于B的原子序數．試根據以上敘述回答：
（1）寫出元素符號：C
 
、D
 
、E
 
、F
 
；
（2）寫出由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽反應的離子方程式
 
；
（3）E單質點燃時與D單質充分反應生成的淡黃色固態(tài)化合物與水反應的化學方程式：
 
；
（4）A與C的最低價形成的化合物為M：
①設計簡單實驗驗證M的濃溶液的酸堿性
 
．（寫出操作、現象和結論）
②寫出M催化氧化的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，
 
是氧化劑；
 
是還原劑；
 
元素被氧化；
 
元素被還原；
 
是氧化產物；
 
是還原產物．

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