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往硫酸鋁銨 NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液并加熱，剛好使NH4+全部轉化為NH3，寫出反應的離方程式：
 
．
考點：離子方程式的書寫,銨鹽
專題：離子反應專題
分析：往硫酸鋁銨 NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）溶液并加熱，剛好使NH4+全部轉化為NH3，則硫酸鋁銨NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2應按照物質的量之比1：2反應，據此解答．
解答： 解：NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液應按照物質的量之比1：2反應剛好使NH4+全部轉化為NH3反應的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-
  △  
.
 
NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4↓+H2O；
故答案為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-
  △  
.
 
NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4↓+H2O．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，是高考的熱點，明確反應的實質、把握離子方程式書寫的方法是解題關鍵，注意反應物用量對化學反應的影響，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2011年3月11日，日本本州島仙臺港發(fā)生9.0級地震，地震引發(fā)海嘯、食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災后居民日常生活中經常使用的物質，下列有關說法或表示正確的是（　　）
A、食鹽中陰離子的結構示意圖為：
B、蔗糖和醋酸都是弱電解質
C、“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：
D、明礬溶液水解可制得Al（OH）3膠體，用于殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯元素（Cl）是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中．食鹽不僅是人體必需的物質，而且是重要的化工原料，從海水中提取氯并應用于工農業(yè)生產中的圖示如下．
海水
結晶
粗鹽
精制
飽和Nacl溶
電解
燒堿和氫氣、氯氣
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質、精制后可得飽和NaCl溶液．精制時通常在溶液中依次加入的試劑及操作正確的是
 
；
A．過量的BaCl2→過量NaOH→過量Na2CO3→過濾→過量HCl
B．過量的NaOH→過量Na2CO3→過量BaCl2過濾→過量HCl
C．過量的BaCl2→過量Na2CO3→過量NaOH 過濾→過量HCl
D．過量的NaOH→過量 BaCl2→過量Na2CO3過量HCl→過濾
寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學反應的離子方程式
 
．
（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氫氣、氯氣．如圖1是電解飽和食鹽水裝置的一部分，請將裝置補充完整，并標出陰陽極和通電時溶液中離子移動的方向．

陰極反應式為
 
；反應類型
 
（填氧化或還原反應），總電極反應式為
 
．
（3）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱可制取Cl2．
①下列收集Cl2的裝置正確的是
 
；

②檢驗是否有氯氣生成可采用的方法是
 
；
A．用干燥的藍色石蕊試紙           B．用干燥的有色布條
C．用濕潤的淀粉碘化鉀試           D．將氣體通入硝酸銀溶液
③將制得的Cl2與Ca（OH）2充分反應，可制得漂粉精，寫出反應的化學方程式
 
．
 ④如圖2所示，往漂粉精溶液中持續(xù)通入SO2的過程中，可觀察到的現象有（至少寫出兩點）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2CO3的摩爾質量是
 
； 0.1molCO2的質量是
 
，它在標準狀況下的體積約為
 
；在0.5L   0.2mol?L-1的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列關于化合物I的說法，正確的是
 
．

A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．遇FeCl3溶液可能顯紫色
C．能與溴發(fā)生取代反應和加成反應
D．1mol化合物I最多能與3mol NaOH反應
（2）反應①是固定CO2的新方法，利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．

化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅳ通過消去反應獲得，Ⅳ不能與Na反應產生H2，寫出由Ⅳ制備Ⅱ的化學方程式
 
．（注明反應條件）
（3）化合物Ⅲ與過量甲醇、濃硫酸共熱生成化合物Ⅴ，Ⅴ的結構簡式為
 
．其反應類型為
 
．
（4）對二甲苯是化學工業(yè)的一種重要原料，在一定條件下經原子利用率100%的反應，CO2可與對二甲苯反應，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產物的結構簡式為
 
．
（5）與CO2類似，CO也能被固定和利用．在一定條件下，CO、 和H2三者發(fā)生反應（苯環(huán)不參與反應），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均為C9H8O，且都能發(fā)生銀鏡反應，Ⅵ和Ⅶ的結構簡式分別為
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，22.4LCCl4含有個nA個CCl4分子
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在熔融狀態(tài)下，lmol NaHSO4完全電離出的陽離子數目為2NA
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B、過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
C、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D、AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（C-12  H-1）（　�。�
A、4.0g CH4中含有共價鍵的數目為NA
B、標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子
C、常溫下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3-的數目為0.1NA
D、標準狀況下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應轉移電子的數目為0.2NA

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