下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（　�。�
A、在強堿存在的條件下，酯在水中的溶解度增大
B、加催化劑，使氮氣和氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)化為氨氣
C、可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D、500℃左右比室溫更有利于合成氨反應
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．
解答： 解：A、酯水解是可逆反應，堿性條件下，堿能與水解生成的酸反應，降低生成物濃度，促進酯的水解，能用化學平衡移動原理解釋，故A不符合；
B、催化劑改變反應速率，不改變化學平衡，加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3，不能用化學平衡移動原理解釋，故B符合；
C、濃氨水加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣的，化學平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，逆向進行，能用化學平衡移動原理解釋，故C不符合；
D、工業(yè)合成氨時溫度控制在500℃能極大加快反應速率，化學平衡逆向移動，不能用勒夏特列原理解釋，故D符合；
故選BD．
點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意把握影響平衡移動的因素以及使用勒夏特列原理的前提．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

圖中①～⑩分別代表有關(guān)反應中的一種物質(zhì)，它們均為中學化學中的常見物質(zhì)．已知①～⑤和⑥～⑩中分別含有同一種元素．反應⑤→①+O2的條件未標出，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）①、⑥的化學式分別是
 
，
 
．
（2）②與③反應的離子方程式是
 

（3）⑨→⑩的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置
 
．
（2）寫出C、G物質(zhì)的化學式．C
 
  G
 

（3）寫出①、④、⑥反應的化學方程式．
反應①：
 

反應④：
 

反應⑥：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列說法正確的是（　�。�
A、N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是8：3
B、N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3
C、NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是8：3
D、NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA
B、標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為
a
22.4
 NA
C、7g CnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA
D、2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的是（　　）
A、鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O
B、元素周期表中，同一主族元素的性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性．NaOH是強堿，則CsOH堿性更強
C、由于鍵能E（N≡N）＞E（Cl-Cl），故單質(zhì)的沸點：N2＞Cl2
D、SO2通入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

單質(zhì)
+O2
氧化物
+H2O
酸或堿
+NaOH或HCl
鹽，能實現(xiàn)上述物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素（　�。�
A、硅B、硫C、銅D、鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組生活現(xiàn)象中，前者為物理變化，后者屬于化學變化的一組是（　�。�
A、蠟燭燃燒，葡萄酒化
B、汽車爆胎、米飯煮糊
C、水果腐爛、蔗糖溶解
D、玻璃破碎、鮮肉冷凍

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科目：高中化學 來源： 題型：

在4℃時下列溶液一定呈酸性的是（　　）
A、pH=7的溶液
B、遇酚酞顯無色的溶液
C、含有H+的溶液
D、溶液中由水電離出的C（OH-）=10-9 mol?L-1

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