6．依據(jù)圖判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2 mol H2（g）與1 mol O2（g）所具有的總能量比2 mol H2O（g） 所具有的總能量高
B．氫氣燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故H2與O2混合即可自發(fā)進(jìn)行
C．液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=-571.6 kJ•mol-1
D．H2O（g）生成H2O（l）時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

分析 A、氫氣與氧氣反應(yīng)放熱，反應(yīng)物能量高于生成物；
B、氫氣燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但H2與O2的反應(yīng)需要外界條件引發(fā)反應(yīng)，常溫混合不能自發(fā)進(jìn)行；
C、根據(jù)圖象2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
D、H2O（g）生成H2O（l）時(shí)為放熱反應(yīng)，故斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量．

解答 解：A、氫氣與氧氣反應(yīng)放熱，反應(yīng)物能量高于生成物，所以2 molH2（g）和1molO2（g）的總能量大于2molH2O（g）的能量，故A正確；
B、氫氣燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但H2與O2的反應(yīng)需要外界條件引發(fā)反應(yīng)，常溫混合不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)圖象2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1，故C錯(cuò)誤；
D、H2O（g）生成H2O（l）時(shí)為放熱過(guò)程，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了焓變、蓋斯定律、焓變與反應(yīng)物生成物能量的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原（填離子符號(hào)）．
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價(jià)．該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取劑適宜的pH是B．
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．乙烯和丙烯是重要的化工基礎(chǔ)原料，由乙烯和丙烯合成E和F的路線如下：

已知：RX $\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B中官能團(tuán)的電子式為；丙烯→A的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O．
（3）寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）以丙烯為原料可合成甘油，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的合成路線（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）．
注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下實(shí)例流程圖：CH3CHO$→_{催化劑/△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸/△}^{乙醇}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）+Q，平衡時(shí)c （NO）與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的Q＞0
B．若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
C．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)V正＞V逆
D．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC、PD，則 PC=PD＞PB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，是市售仿金品的重要成份．以TiCl4為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)（見(jiàn)圖1）可以制得Ti3N4和納米TiO2．

①基態(tài)Ti3+中未成對(duì)電子數(shù)有1個(gè)；與Ti同族下一周期元素Zr的基態(tài)原子的外圍電子排布式為4d25s2；鈦元素最高化合價(jià)為+4．
②圖1中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表．
I1I2I3I4I5
電離能/kJ•mol-17381 4517 73310 54013 630
M是Mg （填元素符號(hào)），該金屬晶體的堆積模型為A3型最密堆積又稱(chēng)六方最密堆積．
③納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，某有機(jī)反應(yīng)如圖2所示．甲分子中采取sp2雜化的碳原子有7個(gè)，乙分子中采取sp3雜化的原子對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)．
①Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d24s2．
②Fe的基態(tài)原子共有7種不同能級(jí)的電子．
（2）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號(hào)表示）．
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1，中心原子的雜化方式為sp2．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm．則熔點(diǎn)：NiO＞（填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化．該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①該晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5．
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，密度為d g•cm-3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是$\frac{M}{{N}_{A}d}$ cm3（用含M、d、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．A與B位于不同周期且B元素的原子含有3個(gè)能級(jí)，B元素原子的每個(gè)能級(jí)所含有電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（2）寫(xiě)出化合物BD的一種等電子體的化學(xué)式：N2．
（3）ED的熔點(diǎn)比E2D3的熔點(diǎn)低（填“高”或“低”），原因是Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大，所帶電荷少，故FeO晶格能比Fe2O3低．
（4）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)．
①F原子的外圍電子排布式為3d104s1．向FSO4溶液通入過(guò)量CA3，可生成[F（CA3）4]SO4，F(xiàn)的配位數(shù)為4．
②某化合物與F（Ⅰ） （Ⅰ表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3．
（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞的邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．合成具有美白作用的化妝品原料Z的反應(yīng)原理如下：

下列敘述不正確的是（　�。�
A．X、Z均能與Na2CO3溶液反應(yīng)
B．X可作縮聚反應(yīng)單體，Y可作加聚反應(yīng)單體
C．X、Y、Z均能使溴水褪色，但是原理不相同
D．該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列四幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和  的四種有機(jī)物的1H核磁共振譜（1H-NMR）．其中屬于CH3CH2CH2OH的1H-NMR譜圖的是（　�。�
A．B．C．D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案