Question

3．鋼鐵的生產和使用是人類文明和生活進步的一個重要標志．
（1）金屬制品中鍍錫鐵皮（馬口鐵）和鍍鋅鐵皮（白鐵皮）鍍層部分破損后，在潮濕的環(huán)境中，馬口鐵（填“馬口鐵”或“白鐵皮”）更易腐蝕．  
（2）人類重用氧化鐵進行鋁熱反應來焊接鋼軌，寫出該鋁熱反應的化學方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

Answer 1

分析 （1）Sn、Fe和水構成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e活動性大于Sn，所以Fe作負極、Sn作正極；Zn、Fe和水構成原電池，Zn易失電子作負極、Fe作正極，原電池中作負極的金屬被腐蝕，作正極的金屬被保護；
（2）鋁熱反應是金屬鋁和鐵的氧化物高溫反應生成熔融鐵和氧化鋁，據此書寫方程式．

解答 解：（1）Sn、Fe和水構成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e活動性大于Sn，所以Fe作負極、Sn作正極；Zn、Fe和水構成原電池，Zn易失電子作負極、Fe作正極，原電池中作負極的金屬被腐蝕，作正極的金屬被保護，所以馬口鐵中Fe被腐蝕、白鐵皮中Fe被保護，則馬口鐵被腐蝕程度大于白鐵皮，
故答案為：馬口鐵；
（2）野外焊接鋼軌的鋁熱反應，鋁和鐵的氧化物高溫反應生成熔融鐵和氧化鋁，反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，
故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

點評 本題考查學生金屬的腐蝕和防護以及鋁熱反應的原理知識，屬于基本知識的考查，難度中等．