Question

表格中的各種情況，可用如圖象表示的是（　�。�

	反應	縱坐標	甲	乙
A	等質量的K、Na分別與足量水反應	H2的質量	K	Na
B	等量的NH3在同一容器中反應： 2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0	NH3的轉化率	400℃	500℃
C	恒溫、恒壓下，等物質的量的H2、I2（g）： H2（g）+I2（g）?2HI（g）	HI的濃度	活性一般的催化劑	活性高的催化劑
D	同溫下，2 molSO2與l molO2反應： 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）	SO2的物質的量	1×105Pa	1×106Pa

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：堿金屬的性質,化學平衡的影響因素

專題：圖示題

分析：A．根據(jù)金屬鉀和金屬鈉與水的反應解答；
B．依據(jù)氨氣發(fā)生分解反應為吸熱反應特點，結合溫度對反應速率和平衡移動的影響解答；
C．催化劑不能夠使平衡發(fā)生移動；
D．依據(jù)二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫反應為氣體體積減小的特點，結合壓強對反應速率和化學平衡的影響解答．

解答： 解：A．根據(jù)金屬鉀和金屬鈉與水反應的原理方程式可知，2Na～H₂，2K～H₂，等質量鉀、鈉，則金屬鈉的物質的量大，所以金屬鈉產(chǎn)生的氫氣多，金屬鉀的活潑性強與金屬鈉，所以金屬鉀的反應速率快，故A錯誤；
B．升高溫度能夠加快化學發(fā)應速率越快，所以乙達到化學平衡用的時間短，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H＞0，升高溫度，平衡向正向移動，氨氣的轉化率題提高，故B錯誤；
催化劑只能加快反應速率，不引起平衡移動，所以甲和乙達到化學平衡時，HI的濃度相等，故C錯誤；
D．對于反應2SO₂+O₂?2SO₃，增大壓強，反應速率加快，所以乙達到平衡的時間短，增大壓強化學平衡向著正反應方向移動，所以達到平衡時，乙的二氧化硫的量低于甲的，故D正確；
故答案為：D．

點評：本題是一道圖象題，注意拐點處的含義以及化學反應速率和化學平衡的影響因素知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度中等．