試管中盛有白色晶體，檢驗它是不是銨鹽的方法中不可行的是（　�。�
A、加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口
B、加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的酚酞試紙放在管口
C、加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在管口
D、加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口
考點：銨離子檢驗
專題：
分析：A．氯化銨在試管底部受熱分解，在試管口重新反應生成氯化銨；
B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的酚酞試紙放在管口，觀察是否產(chǎn)生能使試紙變紅的氣體；
C．加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在管口，觀察是否冒白煙；
D．銨根離子與堿反應生成氨氣，氨氣具有堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
解答： 解：A．若銨鹽為氯化銨，氯化銨在試管底部受熱分解，在試管口重新反應生成氯化銨，無法檢驗氨氣，故A錯誤；
B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的酚酞試紙放在管口，觀察是否產(chǎn)生能使試紙變紅的氣體，故B正確；
C．加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在管口，觀察是否冒白煙，故C正確；
D．銨根離子與堿反應生成氨氣，氨氣具有堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故D正確；
故選：A．
點評：本題考查了銨鹽的檢驗方法，題目難度不大，根據(jù)課本知識即可解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、向40 mL 8 mol/L的稀硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C、用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
D、FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)原子結構與元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B、核外電子排布相同的微�；瘜W性質也相同
C、Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D、1735 Cl 與  1737 Cl 得電子能力相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，WX各自的最高價氧化物A和B可以反應生成鹽和水，用化學用于回答下列問題：
（1）A和B反應的離子方程式為
 
；
（2）W和Y可形成化合物W2Y，用電子式表示該化合物的形成過程為
 
，其水溶液顯
 
性；
（3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱：
 
；
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是
 
；
（5）Y的低價氧化物通入Z單質水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為
 
；

（6）如圖甲、乙、丙為單質，其中單質甲為Z元素的單質，乙常溫下是液態(tài)非金屬單質，在一定條件下發(fā)生如圖所示的轉化關系，其中A、B、C為化合物，則C的化學式是
 
，A與甲等物質的量的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池，RFC工作原理見圖．下列有關說法正確的是（　�。�
A、轉移0.1mol電子時，a電極產(chǎn)生標準狀況下O21.12L
B、b電極上發(fā)生的電極反應是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C、c電極上進行還原反應，B池中的H+可以通過隔膜進入A池
D、d電極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

被稱之為“軟電池”的紙質電池總反應為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH．下列說法正確的是（　�。�
A、該電池中Zn作負極，發(fā)生還原反應
B、該電池反應中MnO2起催化作用
C、該電池工作時電流由Zn經(jīng)導線流向MnO2
D、該電池正極反應式為：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗是化學學科學習、探究的基礎．
（1）下列描述錯誤的是
 
．
a．為了防止試劑瓶內的試劑被污染，取用后多余的試劑一定都不能放回原試劑瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用時都需要檢漏
c．海帶中碘的提取時需要對干海帶進行灼燒，此時需要用到的儀器有玻璃棒、燃燒匙、泥三角、三腳架、酒精燈
d．檢驗Na2SO3固體是否被氧化：取少量固體溶于水，加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸，觀察白色沉淀是否溶解
e．海帶中碘的提取時，對碘水中的碘進行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、無水酒精等有機溶劑
（2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀鹽酸沉淀不溶解．
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色．據(jù)此可以推斷：該溶液肯定存在的離子是：
 
在②中產(chǎn)生的自色沉淀是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學知識回答：
（1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
 
．
（2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
 
．
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入
 
，目的是
 
；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學為驗證同主族元素的遞變規(guī)律，準備了如下藥品：①溴水②碘③氯化鈉溶液④氫氧化鈉溶液⑤硝酸⑥水⑦鈉⑧鎂條⑨鋁條⑩鉀．
（1）準備選用的藥品是
 
；
（2）所做的實驗是
 
（用化學方程式表示），判斷依據(jù)是
 
．

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