下列化合物中，既有酸性又能發(fā)生酯化反應和消去反應的是                     （    ）

A．                        B．

C．              D．

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實驗前小明預測說：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認為他預測的依據(jù)是：
因為Fe2+中鐵元素化合價處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低
因為Fe2+中鐵元素化合價處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低
．
（2）小明欲用實驗證明他的預測．實驗室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明計劃在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預計可能發(fā)生的反應是：
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
寫離子方程式），可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變?yōu)?!--BA-->
黃
黃
 色．
②實驗中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)．你認為可選
硫氰酸鉀溶液
硫氰酸鉀溶液
（填名稱）滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)
血紅
血紅
色的現(xiàn)象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的．
③對于證明Fe2+具有氧化性，小明認為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小．由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為：
Zn Fe Cu
Zn Fe Cu
．

（3）小明分析H2O2中氧元素顯-1價（中間價），并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應時，F(xiàn)e2+還作氧化劑嗎？
①請你為小明梳理相關問題：若Fe2+在反應中表現(xiàn)出氧化性應轉化成
Fe
Fe
（填微粒符號，下同），若Fe2+在反應中表現(xiàn)出還原性應轉化成
Fe3+
Fe3+
．
②實際上Fe2+的還原性較強，實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是：
加入適量鐵粉
加入適量鐵粉
，相關反應的離子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖甲為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強到弱的，用原子結構解釋原因：
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（2）以上元素可形成多種化合物，其中既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物的電子式為
．
（3）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各種不同化學性質(zhì)，舉例并寫出相應的化學方程式．
編號 性質(zhì) 化學方程式
示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1
2
（4）由圖甲中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生圖乙所示反應：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
；
N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為
2Al2O3（熔融）
 冰晶石 
.
電解
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
 冰晶石 
.
電解
4Al+3O2↑
；
M中陽離子的鑒定方法
取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子
取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子
．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置，用化學符號回答下列各問題
（1）能形成共價鍵的元素有_______元素，共______種。
（2）只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結構的元素有______。
（3）氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是_______（填化學式）。
（4）10號元素最低正價含氧酸只具有________鍵。
（5）彼此間形成共價化合物數(shù)量最多的兩種元素分別是_______ （填元素符號）。
（6）含氧量最高的離子化合物與共價化合物分別是________。
（7）①⑤⑦形成的化合物中，既含有_______ 鍵，又含有_______鍵，寫出該化合物的化學式_______。
（8）某元素氣態(tài)氫化物為H2B，最高價氧化物含B的質(zhì)量分數(shù)為40%，氣態(tài)氫化物的分子式為______，它與③結合形成的化合物的分子式為_________，含有的化學鍵有_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）按已知的原子結構規(guī)律，82號元素X應是第___________周期_________族元素，它的最高正價氧化物的化學式為______________。

（2）以下反應：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl，屬于放熱反應_____________填序號），寫出反應⑥的化學方程式__              __ __。

（3）在下列化合物中：H2O2  、Na2O、、I2 、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學式回答下列問題：

①只由非金屬組成的離子化合物是          ，

②只有極性共價鍵的共價化合物是         ，

③只含有非極性共價鍵的是      ，

④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Ⅰ.氨基酸分子（）中，既有堿性的氨基（―NH2）、又有酸性的羧基（―COOH）。在一定的酸、堿性條件下，能自身成鹽（）。所以在氨基酸分析中不能用堿溶液測定氨基酸中羧基的數(shù)目，而應先加入甲醛，使它與
―NH2縮合（R―NH2+HCHO→R―N=CH2+H2O），然后再用堿液滴定法測定羧基的數(shù)目。氨基酸中―NH2的數(shù)目可用與HNO2定量反應放出N2的方法而測得，氨基在反應中變成“―OH”（R―NH2+HNO2→R―OH+N2↑+H2O）。
Ⅱ.蛋白質(zhì)在動物體內(nèi)的消耗過程可表示為：蛋白質(zhì)（1）化合物A的分子式為C8H15O4N3。中和1molA與甲醛反應后的產(chǎn)物消耗1molNaOH。1molA與HNO2反應放出1molN2 并生成B（C8H14O5N2）。B經(jīng)水解后得羥基乙酸和丙氨酸。則：①A的結構簡式為_______；②B的結構簡式為______；③A跟甲醛反應的化學方程式為_______。
（2）今有一種多肽，其分子式是C35H42O7N6，消化后只得到下列三種氨基酸：甘氨酸（C2H5NO2）、丙氨酸（C3H7NO2）、苯丙氨酸（C9H11NO2）。則該多肽中含苯丙氨酸的個數(shù)為______。
A.2              B.3              C.4              D.5

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