9．下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　　）
A．將乙醛加入新制Cu（OH）2懸濁液中并加熱至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀
B．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色
C．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去
D．新制氯水敞口處久置，顏色褪去

分析 與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，說明該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒有元素化合價升降，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，該反應(yīng)中C元素化合價由-1價變?yōu)?價、Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，C元素化合價由-2價變?yōu)?價，有電子轉(zhuǎn)移，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，該反應(yīng)中各元素化合價不變，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光分解，平衡正向移動，顏色褪去，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，根據(jù)元素化合價是否變化判斷即可，注意有機物中元素化合價的判斷，取平均化合價，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．按照要求將相應(yīng)序號填入空白中：
①35Cl②金剛石③CO④CO2⑤37Cl⑥${\;}_{6}^{14}$C⑦SO2⑧${\;}_{7}^{14}$N⑨石墨
（1）①⑤互為同位素
（2）④⑦為酸性氧化物
（3）⑥⑧的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素
（4）②⑨互稱同素異形體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將2.8g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)．
求：（1）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W和N均是由短周期元素組成的五種化合物．已知五種化合物水溶液的焰色反應(yīng)均呈黃色，Y、Z和N均由三種元素組成．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）固體化合物X為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵有AC（填序號）．
A．離子鍵     B．極性共價鍵    C．非極性共價鍵      D．氫鍵
（2）寫出X與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
（3）下表為Y與Z實驗的部分內(nèi)容：
序號主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象
①在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，產(chǎn)生淺黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，該氣體可使品紅溶液褪色
②在含Z的溶液中，滴加鹽酸，開始有白色沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入過量的氨水又出現(xiàn)白色沉淀
③將實驗②最終得到的混合物加熱蒸發(fā)、灼燒，最終得到白色固體
寫出Y與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
（4）寫出含0.1mol Z的溶液與20mL 5mol•L-1的鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)式AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．實驗③加熱蒸發(fā)、灼燒得到的最終產(chǎn)物主要是Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究原電池工作的原理，進行了如下系列實驗，請你一起參與實驗并分析實驗結(jié)果后回答有關(guān)問題：

（1）實驗一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流計指針偏轉(zhuǎn)，但較短時間內(nèi)電流即明顯減�。畬嶒灲Y(jié)束時測得鋅片減少了3.94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是60%（指參加原電池反應(yīng)的鋅占反應(yīng)總量的百分?jǐn)?shù)）．
（2）實驗二中剛將銅、鋅片插入溶液中時電流計指針有偏轉(zhuǎn)，但立即就歸零了．解釋鋅失去的電子能不能持續(xù)通過導(dǎo)線流向銅極給Cu2+鋅失電子則形成Zn2+進入溶液顯正電性，Cu2+得電子則溶液顯負(fù)電性，兩種因素均阻礙電子流向銅板．
（3）實驗三中鹽橋中的K+流向CuSO4溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率為1×10-3 mol/s，則K+的遷移速率為2×10-3mol/s．
（4）實驗四中，調(diào)節(jié)低壓電源的電壓到6V，并把其正、負(fù)極分別與上圖裝置中的兩個碳電極相連接；接通電源，圖示中的“+”連接到電源的正極上，“-”連接到電源的負(fù)極上，電解氫氧化鉀溶液制取氫氣、氧氣，且制得的氫氣與氧氣的體積比為2：1，去掉電源，該裝置就成為一只氫氧燃料電池，用帶有一小燈泡的導(dǎo)線連接a、b，燈泡即可發(fā)亮．則下列說法錯誤的是BD．
A．在電解KOH溶液制備H2和O2時，KOH的作用是增強溶液的導(dǎo)電性，一段時間后其濃度增大
B．當(dāng)作為氫氧燃料電池時，c極發(fā)生氧化反應(yīng)，d極發(fā)生還原反應(yīng)
C．當(dāng)作為氫氧燃料電池時，電解質(zhì)溶液中的OH-向著d極移動
D．如將KOH溶液換成稀H2SO4，且作為氫氧燃料電池時，c極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．其中Z的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料．廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個領(lǐng)域．
WX
YZ
（1）W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；
（2）W、X、氫元素形成的三原子分子的電子式；
（3）下列選項中，能證明元素非金屬性X強于W的是CD；
A．原子序數(shù)：X＞W(wǎng)
B．最低化合價：X＞W(wǎng)
C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
D．最高價氧化物的水化物酸性：X＞W(wǎng)
（4）元素周期表中與Z同周期的某金屬元素形成的單質(zhì)A，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

其中化合物D是一種白色沉淀，則B中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2；B與C也可直接轉(zhuǎn)化生成D，寫出對應(yīng)的離子方程式為Al3++6H2O+3AlO2-=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法．正確的一組為（　�。�
序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法
ACCl4Br2用NaOH溶液洗滌、分液
BFeCl3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
CAl2（SO4）3溶液MgSO4加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液
DCO2SO2通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，沒有固定沸點的是（　�。�
A．正已烷B．苯C．汽油D．乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．分子式為C4H10O的醇與苯甲酸（）在一定條件下反應(yīng)生成酯的種類有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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