Question

 25℃時(shí)，用濃度為0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度 均為0.1000 mol·L^－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據(jù)滴定曲線，可得K_a(HY)≈10^－5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：

c(X^－)＞c(Y^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H^＋)＝＋c(Z^－)＋c(OH^－)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，根據(jù)滴定曲線0點(diǎn)三種酸的pH可得到HZ是      

強(qiáng)酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。A選項(xiàng)：同溫同濃度時(shí)，三種酸的導(dǎo)電性：HZ＞HY＞

HX；B選項(xiàng)：當(dāng)NaOH溶液滴加到10 mL時(shí)，溶液中c(HY)≈c(Y^—)，即K_a(HY)≈c(H⁺)=10^—pH=10^—5；

C選項(xiàng)：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合

溶液；但因酸性：HY＞HX，即X^—的水解程度大于Y^—，溶液中c(Y^—)＞c(X^—)；D選項(xiàng)：HY與HZ混

合，溶液的電荷守恒式為：c(H⁺)=  c(Y^—)+ c(Z^—) +c(OH^—)，又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)：

K_a(HY)= 即有：c(Y^—)=

所以達(dá)平衡后：c(H⁺)=+ c(Z^—) +c(OH^—)

考點(diǎn)：考查溶液酸堿性問(wèn)題，涉及到pH值和溶液稀釋的相關(guān)問(wèn)題。