Question

將0.5mol金屬鈉投入到足量水中，得到溶液a；將0.5molMg投入到與水等質(zhì)量的足量鹽酸中，得溶液b，則a和b的質(zhì)量關(guān)系為                                 （    )

A．a(chǎn)=b

B．a(chǎn)>b

C．a(chǎn)<b

D．無(wú)法比較

Answer 1

A

解析試題分析：鈉和水以及鎂和鹽酸反應(yīng)的方程式分別是2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑、Mg＋2HCl=MgCl₂＋H₂↑。由于鈉和鎂的物質(zhì)的量相等，所以溶液增加的質(zhì)量分別是0.5mol×23g/mol－0.25mol×2g/mol＝11g、0.5mol×24g/mol－0.5mol×2g/mol＝11g.所以a＝b，答案選A。
考點(diǎn)：考查金屬溶于水或酸的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：在進(jìn)行該類(lèi)試題的計(jì)算時(shí)，需要以及反應(yīng)的方程式，通過(guò)判斷過(guò)量，然后依據(jù)差量法列式計(jì)算即可。