20．下列有關方程式書寫正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為H++OH-═H2O
B．H2S在水溶液中的電離：H2S+H2O?H3O++HS-
C．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
D．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO32-+OH-═CO32-+H2O

分析 A．醋酸在離子反應中保留化學式；
B．電離分步進行，以第一步為主；
C．燃燒熱中水為液態(tài)；
D．漏寫銨根離子與堿的反應．

解答 解：A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為CH3COOH++OH-═CH3COO-+H2O，故A錯誤；
B．H2S在水溶液中的電離為H2S+H2O?H3O++HS-，故B正確；
C．甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1，故C錯誤；
D．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中的離子反應為NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3．H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
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10．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（　�。�
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B．71 g Cl2所含原子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1NA
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A．X和Y的轉(zhuǎn)化率不一定相等B．n1、n2=2：1
C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：1D．n，的取值范圍為0＜n1＜0.28

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5．在某學生的化學實驗中，有如下記錄，其中能達到測量要求的是（　�。�
A．用托盤天平稱取35.20g NaClB．用10mL量筒量取8.5 mL鹽酸
C．用50 mL 燒杯量取15.80 mL溶液D．用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
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C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高級脂肪酸
D．欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加熱

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9．A、B、C、D 分別是（NH4）2SO4、Ba（OH）2、A1C13、Na2CO3四種物質(zhì)中的某一種，現(xiàn)進行如下實驗：
①實驗測得A溶液和D溶液顯堿性，B溶液和C溶液顯酸性；
②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲；
③足量A溶液與B溶液混合共熱沉淀乙和刺激性氣味氣體；
請回答下列問題：
（1）A的化學式為Ba（OH）2，D的化學式為Na2CO3．
（2）將C溶液加熱蒸干，并灼燒至恒重，最后得固體為Al2O3（填化學式）．
（3）B溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）將沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲會轉(zhuǎn)化為沉淀乙．沉淀甲會轉(zhuǎn)化為沉淀乙的離子方程式是BaCO3（s）+SO42-（aq）=BaSO4（s）+CO32-（aq）．

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10．常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中都分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．HA為強酸B．該混合液pH=7
C．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．該混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

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