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【題目】下列說法正確的是

①極性分子一定含有極性鍵，非極性分子一定含有非極性鍵

②極性分子中一定不含有非極性鍵，非極性分子中可能含有極性鍵

③N2O和CO2是互為等電子體，因此每個分子均含有2個π 鍵，且中心原子均為sp雜化

④丙酮的沸點為57℃高于丁烷的沸點為-0.5℃是由于丙酮分子間有氫鍵

⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低與氫鍵有關

A．③⑤ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A．儲熱材料是一類重要的能量存儲物質，單位質量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結晶時會吸收或釋放較大的熱量

B．Ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉換材料用于太陽能電池

C．Ba2+濃度較高時危害健康，但BaSO4可服人體內，作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病

D．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于具有相同的電子層結構的短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-，下列說法中正確的是

A. 原子半徑C＞A＞B＞D B. 價電子數D＞C＞A＞B

C. 離子半徑C3＋＞D－＞B＋＞A2＋ D. 單質的還原性A＞B＞C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）

A．在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數為0.2NA

B．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

D．標準狀況下，20gD2O分子中所含中子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應的現象及結論都正確且存在因果關系的是

選項

實驗

現象

結論

A

用酒精燈加熱摩爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O，產生的氣體通過裝有無水硫酸銅的干燥管

干燥管中的白色粉末先變成天藍色，后又變成深藍色

加熱溫度較低時摩爾鹽分解產生水蒸氣，溫度稍高時分解產物中有氨氣

B

向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化

溶液中產生白色沉淀，加稀硝酸不溶解

原溶液中一定含有SO42-

C

向CuSO4溶液中通入H2S氣體

溶液的藍色褪去，生成黑色沉淀

氫硫酸的酸性比硫酸強

D

向2ml0.1mol/LAgNO3溶液中先滴幾滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴入幾滴0.1mol/L的NaI溶液

先生成白色沉淀，后生成黃色沉淀

溶度積KSp(AgCl)

＞KSp(AgI)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是（ ）

A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

B．1 molN2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA

D．標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學探究同周期元素性質的遞變規(guī)律，并討論影響化學反應速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液，其設計的實驗方案及部分實驗現象如下表：

實驗步驟

實驗現象

①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中

鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色

②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中

鎂條劇烈反應，迅速產生大量的無色氣體，而鋁條反應不十分劇烈，產生無色氣體，鎂條消失比鋁條快

③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中

④將相同質量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中

劇烈反應產生氣體，但鋁粉消失比鎂條快

請回答下列問題：

（1）實驗③的現象是 ，

該反應的離子方程式為 。

（2）由實驗③得出的實驗結論是 。

（3）由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是 。

（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學得出結論：鋁比鎂易失電

子，該結論是否正確并說明原因 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數依次增大，A原子中各個電子層的電子數目相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數目相同，E與元素C屬于同一主族， F2+的3d軌道有9個電子，G原子第N電子層有3對成對電子，請回答下列問題：

（1）根據對角線規(guī)則，請寫出A元素最高價氧化物對應水化物與NaOH反應的離子方程式： 。

（2）F的基態(tài)原子電子排布式為 。

（3）C、D、E原子的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號回答）

（4）已知EG3分子中E與G之間的共用電子對偏向G，且EG3分子遇水會猛烈的發(fā)生水解反應，請寫出EG3中心原子E的雜化類型是 ， EG3遇水反應的化學方程式： 。

（5）向FSO4(aq)中逐滴加入氨水至過量，會觀察到 現象。后一步反應的離子反應方程式為： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素性質的比較中，正確的是

A. 電子層數：P〈 S〈 Cl B. 最高正化合價：N〈 O〈 F

C. 原子半徑：C〈 N〈 O D. 金屬性：Na> Mg> Al

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