Question

如圖是向20.00mL鹽酸中逐漸滴入NaOH溶液時，溶液pH值變化的圖象，根據圖象分析，下列結論中不正確的是（　�。�

	A．	鹽酸起始濃度為0.1mol•L﹣1
	B．	NaOH溶液濃度為0.08mol•L﹣1
	C．	滴入堿量為20mL時，向混合溶液中滴入2滴甲基橙試液，溶液顯橙色
	D．	滴到中和點時，耗NaOH物質的量為0.002mol

　

Answer 1

考點：

酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題；化學實驗基本操作．

分析：

由圖象可知未加入NaOH溶液時鹽酸pH=1，鹽酸起始濃度為0.1mol•L^﹣1，當加入NaOH25mL時，二者恰好完全反應，根據20×10^{﹣3L×0.1mol•L﹣1}=25×10^{﹣3L×c（NaOH），可計算NaOH濃度，結合酸堿反應的實質可解答該題．}

解答：

解：A．當V（NaOH）=0時，pH=1，則鹽酸起始濃度為0.1mol•L^﹣1，故A正確；

B．當加入NaOH25mL時，二者恰好完全反應，則有20×10^{﹣3L×0.1mol•L﹣1}=25×10^{﹣3L×c（NaOH），c（NaOH）=0.081mol•L﹣1}，故B正確；

C．滴入堿量為20mL時，酸過量，反應后c（H⁺）==0.01mol/L，pH=2，向混合溶液中滴入2滴甲基橙試液，溶液顯紅色，故C錯誤；

D．n（HCl）=20×10^{﹣3L×0.1mol•L﹣1}=0.002mol，則滴到中和點時，耗NaOH物質的量為0.002mol，故D正確．

故選C．

點評：

本題考查酸堿混合的計算和判斷，題目難度中等，本題注意正確判斷并分析圖象，為解答該題的關鍵．