Question

（2012?閔行區(qū)二模）現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH；②0.0lmol/LHCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　　）

A．①中水電離程度最大，②③④中水電離程度一樣大

B．將②③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③

C．將①、④等體積混合，所得溶液中一定有：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．將①、④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則混合液一定呈堿性

Answer 1

分析：A．比較四種溶液中的H⁺、OH^-濃度大小，可確定對水的電離的影響；
B．一水合氨為弱電解質，濃度大于HCl；
C．根據(jù)質子守恒進行判斷；
D．c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），溶液不一定呈堿性．

解答：解：A．加入酸、堿都會抑制水的電離，①中CH₃COOH電離出的H⁺濃度最小，②③④中電離出的H⁺、OH^-濃度都為0.01 mol?L^-1，故①中水的電離程度最大，②③④水的電離程度相等，故A正確；
B．②③混合若pH=7，則消耗溶液的體積②＞③，故B錯誤；
C．將①、④等體積混合，恰好生成CH₃COONa，CH₃COO^-水解，根據(jù)質子守恒可知存在c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正確；
D．將①④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），不能說明OH^-與H⁺濃度的相對大小，故D錯誤．
故選：AC．

點評：本題主要考查強弱電解質在不同條件下各離子濃度的變化情況，以及離子濃度的大小比較，做題時要注意弱電解質的電離平衡問題，題目難度中等．