10．下列離子方程式，書寫正確的是（　　）
A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．鹽酸與碳酸鈉溶液反應CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．硝酸銀溶液中加入銅粉Ag++Cu═Cu2++Ag
D．鐵與稀鹽酸反應2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

分析 A．離子個數(shù)配比不符合物質的結構；
B．二者反應生成二氧化碳和水，氯化鈣；
C．電荷不守恒；
D．不符合反應客觀事實．

解答 解：A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．鹽酸與碳酸鈉溶液反應，離子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故B正確；
C．硝酸銀溶液中加入銅粉，離子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故C錯誤；
D．鐵與稀鹽酸反應，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及物質的性質是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實，電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．為了達到表中的實驗要求，請從供選擇的化學試劑及實驗方法中選出合適的，將其標號填入對應的空格中．
供選擇的化學試劑及實驗方法
A．氯化鋇溶液
B．將溶液滴在pH試紙上
C．加入Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象
D．加入足量鐵粉，過濾
E．硫氰酸鉀（KSCN）溶液
實驗要求選項的標號
（1）證明粗鹽中含有少量CaCl2
（2）鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液
（3）檢驗氯化亞鐵是否變質
（4）證明某地雨水溶液呈酸性
（5）除去FeCl2溶液中的少量FeCl31

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4．
寫出CO與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-203kJ•mol-1
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
（2）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）．
在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生
反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示，則壓強P1小于P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y點對應溫度下的該反應的平衡常數(shù)K=1.6．（計算結果保留兩位有效數(shù)字）

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4 為催化劑，可以將CH4 和CO2直接轉化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度高于250℃時，催化劑的活性降低，使催化效率下降．
②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是增大CO2的濃度或及時分離出乙酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．一定條件下，向可變容積的密閉容器中通入N2和H2，發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
達到平衡后，容器的體積為4L，試回答下列問題：
（1）該條件下，反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，若降低溫度，K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）達到平衡后，若其他條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將向正反應方向（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）移動，平衡常數(shù)將不變．
（3）達到平衡后，在恒壓條件下，向容器中通入氦氣（He），氮氣的轉化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（4）在三個相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下分別達到平衡，氨的體積分數(shù)ω隨時間變化曲線如圖所示．下列說法正確的是b（填序號）
a．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1
b．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑對反應的影響，催化劑性能1＞2
c．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2

（5）常壓下，把H2和He稀釋的N2分別通入一個570℃的電解池裝置（如圖2），H2和N2可在電極上合成氨，裝置中所用的電解質（圖中黑細點）能傳導H+，則陰極的電極反應為N2+6H++6e-═2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒攪拌，使Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl充分反應．
（1）實驗中玻璃棒的作用是攪拌，使反應物充分混合，加快反應速率．
（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象是有刺激性氣味的氣體生成；璃片與燒杯粘在一起．產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是反應混合物成糊狀，生成氨氣；反應吸熱玻璃片上的水結冰．
（3）通過玻璃片與燒杯粘在一起現(xiàn)象，說明該反應是吸熱反應，這是由于反應物所具有的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物所具有的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
①氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑      
②鋁罐可久盛食醋
③FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作，該反應是置換反應
④將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，出現(xiàn)的現(xiàn)象是粉末變紅，說明鐵與水在高溫下發(fā)生反應
⑤明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
⑥Fe與S混合加熱生成FeS2
⑦Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應
⑧氧化鐵能與酸反應，因而可利用于制作紅色涂料．
A．1個B．2個C．3個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在1--18號元素中，原子半徑最小的是H，能形成的最穩(wěn)定的氫化物是F，最高價氧化物對應水化物堿性最強的堿是Na，高價氧化物對應水化物酸性最強的酸是Cl，第三周期中原子半徑最小的非金屬與金屬性最強的金屬形成的化合物的電子式為．（以上均用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．金屬及其化合物知識在中學化學中比較重要．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個反應：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+，由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是Sn2+＞Fe2+＞Ce3+；一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72- 和Pb2+，則與1mol Cr3+反應所需PbO2的物質的量為1.5mol．
（2）將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：
3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判斷合理的是C
A．Fe（NO3）x中的x為2
B．稀HNO3 在反應中只表現(xiàn)氧化性
C．反應中每生成0.2mol 還原產(chǎn)物，有0.6mol 電子轉移
D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化
（3）Fe3O4按照氧化物的形式可表示為FeO•Fe2O3，若將其看做一種鹽可表示為Fe（FeO2）2[鐵酸亞鐵]．試根據(jù)化合價規(guī)則對Pb3O4用上述形式表示組成，其氧化物的形式應為2PbO•PbO2，其鹽的形式應為Pb2PbO4．（已知鉛的化合價有+2價、+4價）
（4）已知鉛的+2價化合物是穩(wěn)定的，鉛的+4價化合物具有較強的氧化性．Pb3O4與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應生成單質．試寫出Pb3O4與濃鹽酸發(fā)生反應的化學方程式Pb3O4+8HCl（濃）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
（5）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在水溶液中，下列電離方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．H2CO3?2H++CO32-B．NaHSO4?Na++HSO4-
C．H2S+H2O?HS-+H3O+D．Ca（OH）2?Ca2++2OH-

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