Question

20．某固體可能由KNO₃、K₂SO₄、KCl、NaCl、CuCl₂和Na₂CO₃中的一種或幾種組成．依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO₃；③向②的濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO₃．
（1）據(jù)此，可判斷出固體中肯定有Na₂CO₃，肯定沒有CuCl₂、K₂SO₄，可能含有KCl、NaCl、KNO₃．
（2）寫出②中反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 ①將固體加水得到無色溶液，則不含CuCl₂；
②向上述溶液中滴加過量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO₃，則不含K₂SO₄，應(yīng)含有Na₂CO₃；
③向②的濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO₃，生成沉淀為AgCl，因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl，以此解答該題．

解答 解：①將固體加水得到無色溶液，則不含CuCl₂；
②向上述溶液中滴加過量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO₃，則不含K₂SO₄，應(yīng)含有Na₂CO₃；
③向②的濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO₃，生成沉淀為AgCl，因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl，
（1）由以上分析可知肯定含有Na₂CO₃，肯定沒有CuCl₂、K₂SO₄，實驗②加入氯化鋇，引入氯離子，則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO₃的性質(zhì)實驗，無法證明是否含有KNO₃，故答案為：Na₂CO₃；CuCl₂、K₂SO₄；KCl、NaCl、KNO₃；
（2）②中反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握白色沉淀的成分及確定一定含碳酸鈉為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的考查，題目難度不大．