12．用圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測現(xiàn)象不一致的是（　�。�
選項①中物質②中物質預測現(xiàn)象
A酚酞溶液濃氨水①中無色變紅色
BCCl4液溴①中變橙色
C濃氨水濃硫酸空氣中產生白煙
DNaAlO2溶液濃鹽酸①中有白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃氨水易揮發(fā)，氨氣易溶于水；
B．液溴易揮發(fā)出溴蒸氣，溴蒸氣易溶于四氯化碳；
C．濃氨水易揮發(fā)，濃硫酸難揮發(fā)；
D．濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的少量的氯化氫與偏鋁酸鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．濃氨水易揮發(fā)，氨氣易溶于水與水反應生成一水合氨，一水合氨為堿，遇到酚酞變紅色，故A正確；
B．②中揮發(fā)出的溴蒸氣，易溶于①中的四氯化碳，溶液顯橙色，故B正確；
C．濃氨水易揮發(fā)，濃硫酸難揮發(fā)，揮發(fā)的氨氣被濃硫酸吸收，不會產生白煙，故C錯誤；
D．濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的少量的氯化氫與偏鋁酸鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了實驗方案的評價，明確物質的性質是解題關鍵，注意濃氨水與揮發(fā)性酸才能產生大量白煙，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．A、B、C、D為短周期元素，在周期表中的相對位置如表所示，且A、B原子序數(shù)之和與D的原子序數(shù)相等．有關說法正確的是（　�。�
AB
CD
A．原子半徑：C＞A=D＞B
B．最高價氧化物對應的水化物酸性：B＞D
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C＞D＞B
D．C的氣態(tài)氫化物的水溶液在空氣中放置會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可以說明非金屬性A＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某有機物的結構式為它在一定條件下（如圖）能發(fā)生的反應有（　�。�
①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去．
A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別用下表和如圖表示：
容器甲乙丙
容積1L1L2L
溫度T1T2T2
反應物
起始量		1molA
2molB		1molA
2molB		4molA
8molB
下列說法正確的是（　�。�
A．由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應
B．T1時該反應的平衡常數(shù)K=7.2
C．前10min甲、乙、丙三個容器中A的反應速率：v（A）甲＜v（A）乙＜v（A）丙
D．平衡時A的質量m：m乙＜m甲＜m丙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．“濃硫酸可用鐵制容器盛裝，但久置后其外表常有嚴重的腐蝕現(xiàn)象”這句話體現(xiàn)了濃硫酸的（　�。�
A．強氧化性和脫水性B．強氧化性和吸水性
C．難揮發(fā)性和酸性D．脫水性和吸水性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某化合物受熱可完全分解，其中一種氣體可使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，另一氣體可澄清石灰水變渾濁．取該化合物溶于水，加入CaCl2溶液，無現(xiàn)象．則該化合物可能是（　�。�
A．NH4HCO3B．NH4ClC．NH4NO3D．（NH4）2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，J為常見的液態(tài)物質，A、B、C、I、M為單質，且M為常用金屬，G和H相遇時產生白煙，它們存在如下的轉化關系（圖中部分反應物或產物已省略），請回答有關問題：

（1）寫出下列物質的化學式：AN2 KNH4Cl ZNH4NO3
（2）①寫出實驗室用K制取G的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
②實驗室檢驗G物質是否收集滿的方法用濕潤的紅色石蕊試紙置于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍，則說明收集滿
③G在一定條件下也可生成D物質寫出該反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（3）過量的M與F的稀溶液反應的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-（�。┄T3Fe2++2NO↑+4H2O
（4）檢驗Y中陰離子的方法為取少量樣品試液，滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀產生，則說明原溶液中有氯離子
（5）①F的濃溶液與木炭反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H20
②F的濃溶液呈黃色的化學方程式為4HNO3（濃）=O2+4NO2+2H20
③若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關反應熱測定實驗敘述正確的是（　�。�
A．蓋斯定律為我們提供了解決很難由實驗直接測定而獲得反應熱的理論依據(jù)
B．若用50mL 0.50mo1•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1•L-1的鹽酸和50mL 0.25mo1•L-1的硫酸充分反應，兩反應測定的反應熱不相等
C．實驗時只需要記錄反應體系的最高溫度t即可
D．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，再用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．軍用光敏材料KxFe（C2O4）y•3H2O（Fe元素的化合價為+3）的實驗室制備和組成測定的方法如下：

Ⅰ．實驗室制備
（1）用K2C2O4和FeCl3制備該光敏材料的反應屬于①②（填序號）．
①離子反應  ②非氧化還原反應  ③氧化還原反應  ④化合反應
（2）結晶時應將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是黑暗可以防止晶體分解．
（3）操作5包括：過濾、洗滌和干燥．
Ⅱ．組成測定
稱取一定質量實驗所得的晶體于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀硫酸，將C2O42-完全轉化為H2C2O4，用0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL時恰好反應完全（酸性條件下MnO4-的還原物是Mn2+）；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉化為Fe2+，用酸性KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當Fe2+完全氧化時，用去酸性KMnO4溶液4.00mL．
（4）KMnO4溶液氧化Fe2+的離子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（5）配制100mL 0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液及上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外，還有100ml容量瓶和酸式滴定管（填名稱）．
（6）通過計算，該光敏材料的化學式是K3Fe（C2O4）3•3H2O．

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