下列數(shù)量的各物質(zhì)中，含原子總數(shù)大小排列正確的是（　　）
①2.24L HCl（標準狀況）   ②3.01×1023 個氦氣分子  ③27g H2O   ④0.5mol H2SO4．
A、①②③④B、④①③②
C、③④②①D、④③①②
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
=
V
Vm
計算物質(zhì)的量，再計算各物質(zhì)含有原子物質(zhì)的量，原子物質(zhì)的量越大，原子個數(shù)越多．
解答： 解：①2.24L HCl（標準狀況），n（HCl）=
V
Vm
=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，則原子的物質(zhì)的量為0.2mol；
②3.01×1023 個氦氣分子，其物質(zhì)的量為0.5mol；
③27g H2O n（H2O）=
m
M
=
27g
18g/mol
=1.5mol，則原子的物質(zhì)的量為1.5mol×3=4.5mol；
④0.5mol H2SO4，原子的物質(zhì)的量為0.5mol×7=3.5mol；
含原子總數(shù)大小排列為：③④②①；
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的量的相關計算，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意相關計算公式的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列裝置中（都盛有0.1mol/L H2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是（　�。�
A、
B、
C、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16g O3含有 NA個O原子
B、1mol?L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目為2NA
C、標準狀況下，22.4L HCl溶于1L水中所得的鹽酸含有NA個HCl分子
D、56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為ρ g?cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、
1000aρ
50a+m
mol?L-1
B、
4ρ
46a+m
mol?L-1
C、
1000aρ
46a+m
mol?L-1
D、
1000aρ
45a+m
mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應生成B，B為氣體，其體積是反應掉的氧氣體積的兩倍（同溫同壓）．以下對B分子組成的推測一定正確的是（　　）
A、有1個氧原子
B、有2個氧原子
C、有1個A原子
D、有2個A原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、58.5g氯化鈉中所含的離子數(shù)為NA
B、25°C 101kPa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1molFe與足量的稀硫酸完全反應，轉移的電子數(shù)目為3NA
B、500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數(shù)目為NA
C、常溫常壓下，11.2LO2（g）中含有O2分子數(shù)目為0.5NA
D、將1molN2和3molH2混合反應后，生成2 NA 的NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是日常生活中常見的一些物質(zhì)：①液氧、②氫氣、③水、④空氣、⑤二氧化碳、⑥氯酸鉀、⑦水泥、⑧石油、⑨水銀、⑩堿式碳酸銅、?純凈的礦泉水，請你指出（填序號）：
（1）屬于金屬單質(zhì)的是
 
，屬于非金屬單質(zhì)的是
 
．
（2）屬于化合物的是
 
，含有元素種類最多的化合物是
 
．
（3）屬于混合物的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究硫、碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，某實驗小組設計了如圖裝置：

（1）儀器A的名稱是
 
．
（2）實驗步驟：連接儀器、
 
、加藥品后、打開a、滴入濃硫酸、加熱．
（3）問題探究
①裝置D中足量酸性KMnO4溶液的作用是
 
．
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是
 
．
③C、E裝置中的實驗現(xiàn)象能否作為判斷亞硫酸與碳酸酸性強弱的依據(jù)
 
（填“能”或“否”）．
④試管C中發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
⑤銅和濃硫酸反應的化學方程式是
 
．

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