下列說法正確的是（　�。�
A、金剛石與60C互為同位素
B、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉的強
C、能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體一定是CO2
D、碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀
考點：鈉的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A、具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一原子互稱同位素，同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，根據(jù)同位素、同素異形體的定義分析．
B、碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解．
C、能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體有CO2和SO2．
D、碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液均與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣的白色沉淀．
解答： 解：A、具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一原子互稱同位素，同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，所以C60和金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，所以是同素異形體，故A錯誤．
B、碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，所以碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉的強，故B錯誤．
C、能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體有CO2和SO2，故C錯誤．
D、碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液均與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣的白色沉淀，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及同素異形體、同素異形體的判斷，物質(zhì)的性質(zhì)等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實驗室鑒定化合物E的反應(yīng)．
（1）單質(zhì)L是
 
，化合物B是
 
．（填化學式）
（2）如圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是
 
和
 
（填代號）．它們的化學反應(yīng)方程式分別是
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述中正確的是（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　�。�
A、電解后，Cu和Pt沉降在電解槽底部的陽極泥中
B、電解過程中，電解質(zhì)溶液的濃度一定不變
C、電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+
D、陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Ni2++2e-=Ni

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科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離平衡線如圖所示．
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的粒子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從
 
 增加到
 

（2）100℃時，0.01mol?L-1NaOH溶液的pH=
 

（3）將100℃的pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體②液態(tài)氯化氫 ③水銀 ④蔗糖 ⑤醋酸 ⑥KNO3溶液 填空回答：（填序號）
以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是
 
；屬于電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
；溶于水后水溶液能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對事實的解釋或結(jié)論正確的是（　　）
  事實 解釋或結(jié)論
 A 常溫下鐵、鋁均不溶于濃硫酸 常溫下鐵、鋁與濃硫酸均不反應(yīng)
 B 測定同濃度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH 水解程度：CO32-＞SiO32-
 C 氯水點到藍色石蕊試試紙先變紅后褪色 氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性
 D向某溶液中加入2滴KSCN濃液、溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色
 		 
該溶液中一定含有Fe2+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有下列哪種分子或離子的試劑加入到含有Br-的溶液中可將Br-氧化為Br2（　　）
A、I2
B、I-
C、Cl2
D、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是（　�。�
A、化學腐蝕B、析氫腐蝕
C、吸氧腐蝕D、摩擦

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科目：高中化學 來源： 題型：

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、若有l(wèi) mol NO3-參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e-
B、還原產(chǎn)物為NH4+
C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：l
D、若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe 2+-e-=Fe 3+

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