鐵棒和碳棒用導線連接后同時浸入0.01 mol·L－1的NaCl溶液中，可能發(fā)生的是

A.碳棒附近產(chǎn)生OH－                                             B.碳棒上放出氫氣

C.碳棒上放出氧氣                                                 D.鐵棒被腐蝕

解析：在NaCl溶液的中性環(huán)境中鐵和碳構成原電池，負極(鐵)：2Fe－4e－===2Fe2+，正極(碳)：O2+2H2O+4e－===4OH－。故碳棒上不會放出H2或O2。

答案：AD

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相關習題

科目：高中化學 來源：全優(yōu)設計必修二化學人教版 人教版 題型：021

鐵棒和碳棒用導線連接后同時浸入0.01 mol·L－1的NaCl溶液中，可能發(fā)生的是

A．

碳棒附近產(chǎn)生OH－

B．

碳棒上放出氫氣

C．

碳棒上放出氧氣

D．

鐵棒被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵棒和碳棒用導線連接后同時浸入0.01 mol·L-1的NaCl溶液中，可能發(fā)生的是(    )

A.碳棒附近產(chǎn)生OH-                               B.碳棒上放出氫氣

C.碳棒上放出氧氣                                  D.鐵棒被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，下列關于該裝置的說法正確的是

A.外電路電流方向為：X—外電路—Y

B．若兩極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒

C．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

D．若兩極都是金屬，則它們的活動性順序為X>Y

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如下圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，下列關于該裝置的說法正確的是

A．外電路電流方向為：X—外電路—Y
B．若兩極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒
C．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應
D．若兩極都是金屬，則它們的活動性順序為X>Y

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