18．乙醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料，二甲醚與合成氣制乙醇是目前合成乙醇的一種新途徑，總反應(yīng)為：CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）．向反應(yīng)系統(tǒng)中同時(shí)通入二甲醚、一氧化碳和氫氣，先生成中間產(chǎn)物乙酸甲酯后，繼而生成乙醇．發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：
反應(yīng)過(guò)程化學(xué)方程式不同溫度下的K
273.15K1000K
Ⅰ二甲醚羰基化反應(yīng)CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）1016.25101.58
Ⅱ乙酸甲酯加氫反應(yīng)CH3COOCH3（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）103.9710-0.35
回答下列問題：二甲醚碳基化反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”“＜”“=”）．

分析 二甲醚羰基化反應(yīng)為CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g），根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度從273.15K升高到1000K，該反應(yīng)的平衡常數(shù)從1016.25變?yōu)?01.58，升高溫度后平衡常數(shù)減小，則升高溫度平衡向著逆向移動(dòng)，據(jù)此判斷該反應(yīng)的焓變．

解答 解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度從273.15K升高到1000K，反應(yīng)CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）的平衡常數(shù)從1016.25變?yōu)?01.58，升高溫度平衡常數(shù)減小，則升高溫度平衡向著逆向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的焓變△H＜0，
故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與焓變之間關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體．A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

已知：

回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是鄰二甲苯，分子中最多有14個(gè)原子共平面．
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．請(qǐng)用A和不超過(guò)兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無(wú)機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示合成路線$→_{H+}^{KMnO_{4}}$$→_{△}^{CH_{3}CH_{2}OH、濃硫酸}$．
合成路線流程圖示例如下：

（5）E含有的官能團(tuán)是羥基和羧基，F(xiàn)是一種聚酯類高分子化合物，則E→F的化學(xué)方程式為n$→_{△}^{催化劑}$+（n-1）H2O．
（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚鍵三種含氧官能團(tuán)，G可能的同分異構(gòu)體有4種，寫出核磁共振氫譜中峰面積比1：2：2：2：1的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下，將1mol X氣體和1mol Y氣體充入2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（s）△H＞0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡．在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體Z的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)在0～t1時(shí)間段的速率為：ν（W）=0.25/t1 mol•L-1•min-1
B．反應(yīng)方程式中的a不可能等于1
C．t2時(shí)刻改變的條件是通入少量氣體Z
D．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知：①CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-a kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-b kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-c kJ/mol
④H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-d kJ/mol
下列敘述不正確的是（　�。�
A．由上述熱化學(xué)方程式可知d＞c
B．H2的燃燒熱為d kJ/mol
C．CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=（b+2c-a）kJ/mol
D．當(dāng)CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為$\frac{Q}{b+2c}$mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．目前人工合成高效青蒿素主要采用青蒿酸為原料半合成法．青蒿酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖A所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．青蒿酸的分子式為C15H20O2
B．1mol青蒿酸最多可與3molH2加成
C．青蒿酸與B互為同分異構(gòu)體
D．苯環(huán)上連有-CHO和-OH、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境氫的青蒿酸的同分異構(gòu)體只有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．據(jù)報(bào)道：材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2•1.3H2O．24.4g該晶體中含氧原子的物質(zhì)的量0.66mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組用PH=1的鹽酸滴定25.00mL未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，從而求出該NaOH溶液的PH值（選用酚酞作為指示劑）
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要使用的儀器有鐵架臺(tái)、滴定管夾、堿式滴定管、膠頭滴管、酸式滴定管、錐形瓶，
②如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．
③如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸，溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘�?nèi)不變色．
③根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)NaOH溶液的濃度（保留兩位小數(shù)）0.0800mol/L．
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有：BD．
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸溶液潤(rùn)洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�
A．天然氣B．鋁熱劑C．氨氣D．氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F為常見的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為A+D=B+F=8．請(qǐng)回答：
（1）試寫出B2單質(zhì)的電子式：．
試寫出由上述元素組成的分子中含有4個(gè)原子核且為18電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式H2O2．
（2）含F(xiàn)元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子的溶液中滴加過(guò)量E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，其離子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）已知B2A4與BA3具有相似的性質(zhì)，B2A4通過(guò)熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色，且產(chǎn)物對(duì)大氣無(wú)污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式是N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2+2H2O．
（4）在一定體積的容器中，通入2mol B2氣體和3mol A2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成BA3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A2的物質(zhì)的量為0.3mol，同時(shí)放出約83.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1．
（5）已知某化合物EB3與水可以反應(yīng)生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，試寫出其化學(xué)方程式2NaN3+2H2O═3N2↑+H2↑+2NaOH．

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