Question

現(xiàn)有H₂SO₄和Na₂SO₄溶液200mL，其中H₂SO₄濃度是1mol/L，Na₂SO₄的濃度是0.5mol/L．要使H₂SO₄和Na₂SO₄的濃度分別為2mol/L和0.2mol/L，加入49%的H₂SO₄和（密度為1.28g/cm³后再加入水配制而成．求：
（1）配制后溶液的體積是多少毫升？
（2）加入49%的H₂SO₄的體積為多少？

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：硫酸鈉的物質的量不變，根據(jù)稀釋定律，計算混合后溶液的體積；
根據(jù)混合后硫酸的濃度，根據(jù)n=cV計算混合后n（H₂SO₄），進而計算加入的硫酸的物質的量，根據(jù)c=

1000ρw

M

計算49%的H₂SO₄溶液的物質的量濃度，再根據(jù)V=

n

c

計算需要加入的49%的H₂SO₄溶液的體積．

解答： 解：（1）稀釋過程中硫酸鈉的物質的量不變，根據(jù)稀釋定律，設混合后溶液的體積為V，則：
0.2L×0.5mol?L^-1=V×0.2mol?L^-1，
解得：V=500mL，需要選用500 mL容量瓶配制500mL溶液；
答：配制后溶液的體積是500mL；
（2）混合后溶液中n（H₂SO₄）=0.5L×2mol?L^-1=1mol，
故加入的硫酸的物質的量為：1mol-0.2L×1mol?L^-1=0.8mol，
49%的H₂SO₄溶液的物質的量濃度為：c=

1000×1.28×49%

98

mol/L=6.4mol/L，
故需要加入49%的H₂SO₄溶液的體積為

0.8mol

6.4mol/L

=0.125L=125mL，
答：需要加入的49%的H₂SO₄溶液的體積為125mL．

點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，為高頻考點，把握硫酸鈉的物質的量不變計算混合后溶液的體積是關鍵，側重分析、理解能力及化學計算能力的考查，題目難度中等．